Zgjidhja
Pyetja
Në reaksionin kimik:
\[ 2 \cdot \text{A}_{(g)} + \text{B}_{(g)} \rightarrow \text{C}_{(g)} \]
përqendrimi fillestar i substancës \(\text{A}\) është:
\[ [\text{A}]_0 = 1.5\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
dhe përqendrimi fillestar i substancës \(\text{B}\) është:
\[ [\text{B}]_0 = 2.6\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
Konstanta e shpejtësisë është:
\[ k = 1.2 \]
Sa është shpejtësia e reaksionit, kur janë shpenzuar \(0.6\ \text{mol}\) të substancës \(\text{A}\) në \(1\ \text{L}\) përzierje?
A) \(1.9\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
B) \(1.18\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
C) \(2.23\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
D) \(7.02\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
Hapi 1: Shkruajmë ligjin e shpejtësisë
Duke e konsideruar reaksionin si reaksion të thjeshtë, rendet merren nga koeficientët stekiometrikë.
Për reaksionin:
\[ 2 \cdot \text{A}_{(g)} + \text{B}_{(g)} \rightarrow \text{C}_{(g)} \]
ligji i shpejtësisë është:
\[ v = k \cdot [\text{A}]^2 \cdot [\text{B}]…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.