Zgjidhja
Pyetja
Në reaksionin kimik:
\[ \text{A}_{(g)} + \text{B}_{(g)} \rightarrow \text{C}_{(g)} \]
përqendrimi fillestar i substancës \(\text{A}\) është:
\[ [\text{A}]_0 = 1.3\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
dhe përqendrimi fillestar i substancës \(\text{B}\) është:
\[ [\text{B}]_0 = 2.2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
Konstanta e shpejtësisë për një temperaturë të caktuar është:
\[ k = 0.5 \]
Sa është shpejtësia e këtij reaksioni, kur janë shpenzuar \(50\%\) të substancës \(\text{A}\)?
A) \(0.4\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
B) \(0.7\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
C) \(0.6\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
D) \(0.5\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
Hapi 1: Shkruajmë ligjin e shpejtësisë
Duke e konsideruar reaksionin si reaksion të thjeshtë:
\[ \text{A}_{(g)} + \text{B}_{(g)} \rightarrow \text{C}_{(g)} \]
ligji i shpejtësisë është:
\[ v = k \cdot [\text{A}] \cdot [\text{B}] \]
Hapi 2: Gjejmë…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.