Zgjidhja
Pyetja
Në reaksionin kimik:
\[ 2 \cdot \text{CO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{CO}_2{}_{(g)} \]
përqendrimi fillestar i \(\text{CO}\) është:
\[ [\text{CO}]_0 = 0.5\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
dhe përqendrimi fillestar i \(\text{O}_2\) është:
\[ [\text{O}_2]_0 = 0.3\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
Konstanta e shpejtësisë është:
\[ k = 1.2 \]
Sa është shpejtësia e këtij reaksioni, kur ka mbetur \(30\%\) e oksigjenit?
A) \(8.6 \times 10^{-3}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
B) \(5.1 \times 10^{-3}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
C) \(6.9 \times 10^{-4}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
D) \(5.7 \times 10^{-4}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
Hapi 1: Shkruajmë ligjin e shpejtësisë
Duke e konsideruar reaksionin si reaksion të thjeshtë, rendet merren nga koeficientët stekiometrikë.
Për reaksionin:
\[ 2 \cdot \text{CO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{CO}_2{}_{(g)} \]
ligji i shpejtësisë është:
\[ v = k \cdot [\text{CO}]^2 \cdot [\text{O}_2] \]
Hapi 2: Gjejmë përqendrimin e mbetur…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.