Zgjidhja
Pyetja
Në një enë të mbyllur me vëllim \(1\ \text{L}\) vendosen për të bashkëvepruar \(5.6\ \text{g}\ \text{Fe}\) dhe \(3.6\ \text{g}\ \text{H}_2\text{O}\) në \(900^\circ\text{C}\). Ekuilibri:
\[ 3\text{Fe}_{(s)} + 4\text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{Fe}_3\text{O}_4{}_{(s)} + 4\text{H}_2{}_{(g)} \]
arrihet kur përqendrimi i hidrogjenit bëhet \(0.1\ \text{mol/L}\).
\[ M_{\text{H}_2\text{O}} = 18\ \text{g/mol} \]
Konstanta e ekuilibrit për këtë reaksion është:
A) \(1\)
B) \(2\)
C) \(10\)
D) \(20\)
Të dhënat
\[ V = 1\ \text{L} \]
\[ m_{\text{Fe}} = 5.6\ \text{g} \]
\[ m_{\text{H}_2\text{O}} = 3.6\ \text{g} \]
\[ M_{\text{H}_2\text{O}} = 18\ \text{g/mol} \]
\[ [\text{H}_2]_{\text{ek}} = 0.1\ \text{mol/L} \]
Për hekurin përdorim masën molare:
\[ M_{\text{Fe}} = 56\ \text{g/mol} \]
Shprehja e konstantës së ekuilibrit
Në shprehjen e konstantës së ekuilibrit nuk futen substancat e ngurta, sepse përqendrimi i tyre merret konstant.
Reaksioni është:
\[ 3\text{Fe}_{(s)} + 4\text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{Fe}_3\text{O}_4{}_{(s)} + 4\text{H}_2{}_{(g)} \]
Prandaj:
\[ K_c = \frac{[\text{H}_2]^4} {[\text{H}_2\text{O}]^4} \]
Llogaritja e molëve fillestarë të…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.