Informatest

Pyetja

Përqendrimi i secilit jon në një tretësirë të acidit etanoik me gradë shpërbashkimi \(0.002\) dhe konstante \(K_a = 1.8 \cdot 10^{-5}\) është:

A) \(9 \cdot 10^{-3}\)

B) \(8 \cdot 10^{-3}\)

C) \(7 \cdot 10^{-3}\)

D) \(5 \cdot 10^{-3}\)

Të dhënat

Acidi etanoik është acid i dobët:

\[ \text{CH}_3\text{COOH}_{(aq)} \rightleftharpoons \text{H}^{+}_{(aq)} + \text{CH}_3\text{COO}^{-}_{(aq)} \]

Jepen:

\[ \alpha = 0.002 \]

\[ K_a = 1.8 \cdot 10^{-5} \]

Kërkohet përqendrimi i secilit jon:

\[ [\text{H}^{+}] \]

dhe

\[ [\text{CH}_3\text{COO}^{-}] \]

Lidhja midis konstantës së aciditetit dhe gradës së shpërbashkimit

Për një acid të dobët njëbazik, nëse përqendrimi fillestar i acidit është \(C\), atëherë në ekuilibër kemi:

\[ [\text{H}^{+}] = C \cdot \alpha \]…