Informatest

Pyetja

Tretësira e një baze të dobët \(\text{BOH}\) e ka \(\text{pH} = 10\). Duke ditur se vlera e konstantes së shpërbashkimit të bazës është:

\[ K_b = 1 \cdot 10^{-6} \]

themi se përqendrimi fillestar i bazës është:

A) \(1\ \text{M}\)

B) \(0.1\ \text{M}\)

C) \(0.01\ \text{M}\)

D) \(0.001\ \text{M}\)

Shpërbashkimi i bazës së dobët

Baza e dobët \(\text{BOH}\) shpërbashkohet pjesërisht në ujë:

\[ \text{BOH}_{(aq)} \rightleftharpoons \text{B}^{+}_{(aq)} + \text{OH}^{-}_{(aq)} \]

Për një bazë të dobët, konstanta e shpërbashkimit është:

\[ K_b = \frac{[\text{B}^{+}] \cdot [\text{OH}^{-}]} {[\text{BOH}]} \]

Llogaritja e përqendrimit të joneve \(\text{OH}^{-}\)

Jepet:

\[ \text{pH} = 10 \]

Në temperaturën \(25^\circ\text{C}\), përdorim lidhjen:

\[ \text{pH}…