Zgjidhja
Pyetja
Në një temperaturë të dhënë, konstanta e ekuilibrit:
\[ \text{N}_2\text{O}_4{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \]
është \(K_c = 0.3\). Përqendrimi i ekuilibrit të \(\text{NO}_2\) është \(0.3\ \text{mol/L}\). Sa përqind e \(\text{N}_2\text{O}_4\) është shpërbërë në gjendjen e ekuilibrit?
A) \(30\%\)
B) \(33.3\%\)
C) \(45\%\)
D) \(50.5\%\)
Analiza e ekuilibrit
Reaksioni është:
\[ \text{N}_2\text{O}_4{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \]
Supozojmë se në fillim kemi vetëm \(\text{N}_2\text{O}_4{}_{(g)}\). Le të jetë \(x\) përqendrimi i \(\text{N}_2\text{O}_4\) që shpërbëhet.
Nga raporti stekiometrik:
\[ 1\ \text{mol}\ \text{N}_2\text{O}_4 \rightarrow 2\ \text{mol}\ \text{NO}_2 \]
Pra, nëse shpërbëhet \(x\ \text{mol/L}\) \(\text{N}_2\text{O}_4\), formohen:
\[ 2 \cdot x\ \text{mol/L}\ \text{NO}_2 \]
Në…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.