Zgjidhja
Pyetja
Në një enë me vëllim \(1\ \text{L}\) vendosen \(0.3\ \text{mol}\) azot dhe \(0.5\ \text{mol}\) hidrogjen. Kur arrihet ekuilibri:
\[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3{}_{(g)} \]
është shpenzuar \(60\%\) e hidrogjenit. Vlera e konstantes së ekuilibrit \(K_c\) është:
A) \(1\ \text{L}^2/\text{mol}^2\)
B) \(1.6\ \text{L}^2/\text{mol}^2\)
C) \(12\ \text{L}^2/\text{mol}^2\)
D) \(25\ \text{L}^2/\text{mol}^2\)
Zgjidhja
Reaksioni i ekuilibrit është:
\[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3{}_{(g)} \]
Vëllimi i enës është:
\[ V = 1\ \text{L} \]
Prandaj, në këtë rast, vlerat numerike të moleve janë të njëjta me përqendrimet molare.
Përqendrimet fillestare
Në fillim kemi:
\[ [\text{N}_2]_0 = \frac{0.3\ \text{mol}}{1\ \text{L}} = 0.3\ \text{mol/L} \]
\[ [\text{H}_2]_0 = \frac{0.5\ \text{mol}}{1\ \text{L}} = 0.5\ \text{mol/L} \]
\[ [\text{NH}_3]_0 = 0\ \text{mol/L} \]
Sasia e hidrogjenit të shpenzuar
Është…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.