Zgjidhja
Pyetja
Për ekuilibrin:
\[ 3\text{Fe}_{(s)} + 4\text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{Fe}_3\text{O}_4{}_{(s)} + 4\text{H}_2{}_{(g)} \]
\[ K_c = 16 \]
në temperaturën:
\[ 950^\circ\text{C} \]
Në një enë \(1\ \text{L}\) vendosen \(0.6\ \text{mol}\) \(\text{H}_2\text{O}\) dhe tepricë \(\text{Fe}\). Sa për qind e ujit mbetet në ekuilibër?
A) \(33.3\%\)
B) \(40.7\%\)
C) \(53\%\)
D) \(60.5\%\)
Zgjidhja
Ky është një ekuilibër heterogjen, sepse në reaksion marrin pjesë substanca në gjendje të ngurtë dhe në gjendje të gaztë.
Substancat e ngurta nuk futen në shprehjen e konstantes së ekuilibrit, sepse përqendrimi i tyre merret konstant.
Pra, nga reaksioni:
\[ 3\text{Fe}_{(s)} + 4\text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{Fe}_3\text{O}_4{}_{(s)} + 4\text{H}_2{}_{(g)} \]
në shprehjen e \(K_c\) futen vetëm gazrat:
\[ \text{H}_2\text{O}_{(g)} \]
dhe
\[ \text{H}_2{}_{(g)} \]
Shprehja e konstantes së ekuilibrit
\[ K_c = \frac{[\text{H}_2]^4} {[\text{H}_2\text{O}]^4} \]
Jepet:
\[ K_c = 16 \]
Prandaj:
\[ 16 = \frac{[\text{H}_2]^4} {[\text{H}_2\text{O}]^4} \]
Kjo mund të shkruhet:
\[ 16 = \left( \frac{[\text{H}_2]} {[\text{H}_2\text{O}]} \right)^4 \]…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.