Informatest

Pyetja

Reaksioni i prapësueshëm:

\[ \text{A}_{(g)} + 2\text{B}_{(g)} \rightleftharpoons 3\text{C}_{(g)} + \text{D}_{(g)} \]

zhvillohet në një enë me vëllim \(2\ \text{L}\). Në enë u vendosën \(1.6\ \text{mol}\) \(\text{A}\) dhe po aq mole \(\text{B}\). Kur arrihet ekuilibri rezultoi që:

\[ [\text{D}] = 0.2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]

Vlera numerike e konstantës për këtë ekuilibër është:

A) \(5.5\)

B) \(4\)

C) \(0.5\)

D) \(0.45\)

Zgjidhja

Reaksioni është:

\[ \text{A}_{(g)} + 2\text{B}_{(g)} \rightleftharpoons 3\text{C}_{(g)} + \text{D}_{(g)} \]

Konstanta e ekuilibrit për këtë reaksion shkruhet:

\[ K_c = \frac{[\text{C}]^3 \cdot [\text{D}]} {[\text{A}] \cdot [\text{B}]^2} \]

Për të llogaritur \(K_c\), duhet të gjejmë përqendrimet në ekuilibër të të gjitha substancave.

Përqendrimet fillestare

Vëllimi i enës është:

\[ V = 2\ \text{L} \]

Në enë vendosen:

\[ n_{\text{A}} = 1.6\ \text{mol} \]

\[ n_{\text{B}} = 1.6\ \text{mol} \]

Përqendrimi fillestar i \(\text{A}\) është:

\[ [\text{A}]_0 = \frac{n_{\text{A}}}{V}…