Pyetja #611 - Kimi

Question

Për reaksionin në ekuilibër: $$ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{Br}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HBr}_{(g)} $$ konstanta e ekuilibrit në një temperaturë të caktuar është: $$ K_c = 1 $$ Përqendrimet fillestare të hidrogjenit dhe bromit janë të barabarta: $$ [\text{H}_2]_0 = [\text{Br}_2]_0 = 3\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} $$ Sa për qind e $\text{H}_2$ dhe $\text{Br}_2$ janë shndërruar në $\text{HBr}$? A) $20.7\%$ B) $25.3\%$ C) $33.3\%$ D) $40.7\%$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja Për reaksionin në ekuilibër: $$ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{Br}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HBr}_{(g)} $$ konstanta e ekuilibrit në një temperaturë të caktuar është: $$ K_c = 1 $$ Përqendrimet fillestare të hidrogjenit dhe bromit janë të barabarta: $$ [\text{H}_2]_0 = [\text{Br}_2]_0 = 3\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} $$ Sa për qind e $\text{H}_2$ dhe $\text{Br}_2$ janë shndërruar në $\text{HBr}$? A) $20.7\%$ B) $25.3\%$ C) $33.3\%$ D) $40.7\%$ Zgjidhja Reaksioni i ekuilibrit është: $$ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{Br}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HBr}_{(g)} $$ Shprehja e konstantes së ekuilibrit është: $$ K_c = \frac{[\text{HBr}]^2} {[\text{H}_2] \cdot [\text{Br}_2]} $$ Jepet: $$ K_c = 1 $$ Vendosja e ndryshimeve në ekuilibër Përqendrimet fillestare janë: $$ [\text{H}_2]_0 = 3\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} $$ \[ [\text{Br}_2]_0 = 3\ \text{mol}…

Informatest