Zgjidhja
Pyetja
Një tretësirë formohet nga përzierja e \(500\ \text{mL}\) tretësirë \(0.4\ \text{M}\) të \(\text{HNO}_3\) me \(500\ \text{mL}\) tretësirë \(0.6\ \text{M}\) të \(\text{Ca(OH)}_2\). Vlera e pH të tretësirës së formuar nga përzierja është \((\log 2 = 0.3)\):
A) \(1\)
B) \(7\)
C) \(12.7\)
D) \(13.6\)
Zgjidhja
Kemi përzierjen e një acidi të fortë, \(\text{HNO}_3\), me një bazë të fortë, \(\text{Ca(OH)}_2\). Reaksioni është asnjanësim acid-bazë.
Barazimi kimik është:
\[ 2\text{HNO}_3{}_{(aq)} + \text{Ca(OH)}_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2{}_{(aq)} + 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Në formë jonike, reaksioni kryesor është:
\[ \text{H}^{+}_{(aq)} + \text{OH}^{-}_{(aq)} \rightarrow \text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Raporti midis joneve është:
\[ 1\ \text{mol}\ \text{H}^{+} : 1\ \text{mol}\ \text{OH}^{-} \]
Llogaritja e moleve të acidit
Për \(\text{HNO}_3\) jepen:
\[ C_{\text{HNO}_3} = 0.4\ \text{mol/L} \]
\[ V_{\text{HNO}_3} = 500\ \text{mL} = 0.5\ \text{L} \]
Numri i moleve të \(\text{HNO}_3\) është:
\[ n_{\text{HNO}_3} = C_{\text{HNO}_3} \cdot V_{\text{HNO}_3} \]
\[ n_{\text{HNO}_3} = 0.4\ \text{mol/L} \cdot 0.5\ \text{L} \]
\[ n_{\text{HNO}_3} = 0.2\…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.