Zgjidhja
Pyetja
Sa duhet të jetë përqendrimi i tretësirës së acidit nitror \(\text{HNO}_2\), me:
\[ K_a = 10^{-4} \]
në mënyrë që pH i tretësirës së tij të jetë i barabartë me atë të tretësirës \(0.1\ \text{M}\) të acidit etanoik \(\text{CH}_3\text{COOH}\), me:
\[ K_a = 10^{-5} \]
A) \(0.01\ \text{M}\)
B) \(0.02\ \text{M}\)
C) \(0.1\ \text{M}\)
D) \(0.3\ \text{M}\)
Zgjidhja
Të dy acidet janë acide të dobëta monoprotike. Për një acid të dobët monoprotik, nëse përqendrimi fillestar është \(C\), atëherë afërsisht:
\[ [\text{H}^{+}] = \sqrt{K_a \cdot C} \]
Kjo lidhje përdoret kur shpërbashkimi i acidit është i vogël krahasuar me përqendrimin fillestar.
Gjetja e përqendrimit të joneve \(\text{H}^{+}\) për acidin etanoik
Për acidin etanoik kemi:
\[ C_{\text{CH}_3\text{COOH}}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.