Zgjidhja
Pyetja
Vlera e \(K_{sp}\) për oksalatin e kalciumit \(\text{CaC}_2\text{O}_4\) është afërsisht:
\[ K_{sp} = 1 \cdot 10^{-10} \]
Kur ai hidhet në \(1\ \text{L}\) tretësirë \(0.01\ \text{M}\) të oksalatit të amonit \((\text{NH}_4)_2\text{C}_2\text{O}_4\), tretshmëria e tij në këtë tretësirë krahasuar me tretshmërinë në \(1\ \text{L}\) ujë të pastër:
A) rritet me \(100\) herë
B) rritet me \(1000\) herë
C) zvogëlohet me \(100\) herë
D) zvogëlohet me \(1000\) herë
Zgjidhja
Oksalati i kalciumit është kripë pak e tretshme dhe në ujë shpërbëhet sipas ekuilibrit:
\[ \text{CaC}_2\text{O}_4{}_{(s)} \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}_{(aq)} + \text{C}_2\text{O}_4^{2-}{}_{(aq)} \]
Produkti i tretshmërisë është:
\[ K_{sp} = [\text{Ca}^{2+}] \cdot [\text{C}_2\text{O}_4^{2-}] \]
Tretshmëria në ujë të pastër
Le të jetë tretshmëria molare në ujë të pastër:
\[ s_1 \]
Nga shpërbërja:
\[ [\text{Ca}^{2+}] = s_1 \]
\[ [\text{C}_2\text{O}_4^{2-}] = s_1 \]
Prandaj:
\[ K_{sp} = s_1 \cdot s_1…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.