Informatest

Pyetja

Vlera e \(K_{sp}\) për sulfatin e bariumit \(\text{BaSO}_4\) \((M = 233\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})\) në \(25^\circ\text{C}\) është \(1 \cdot 10^{-10}\). Tretshmëria e tij \((\text{në g} \cdot \text{L}^{-1})\) në një tretësirë \(1 \cdot 10^{-2}\ \text{M}\) të \(\text{Na}_2\text{SO}_4\) është:

A) \(2.33 \cdot 10^{-7}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\)

B) \(2.33 \cdot 10^{-6}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\)

C) \(2.33 \cdot 10^{-5}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\)

D) \(2.33 \cdot 10^{-4}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\)

Zbërthimi i substancave në tretësirë

Sulfati i bariumit është kripë pak e tretshme dhe shpërbëhet sipas ekuilibrit:

\[ \text{BaSO}_4{}_{(s)} \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+}_{(aq)} + \text{SO}_4^{2-}{}_{(aq)} \]

Prandaj, shprehja e produktit të tretshmërisë është:

\[ K_{sp} = [\text{Ba}^{2+}] \cdot [\text{SO}_4^{2-}] \]

Jepet:

\[ K_{sp} = 1 \cdot 10^{-10} \]

Tretësira përmban edhe \(\text{Na}_2\text{SO}_4\), i cili shpërbëhet…