Zgjidhja
Pyetja
Në \(500\ \text{mL}\) ujë, në temperaturën \(18^\circ\text{C}\), arrijnë të treten \(0.0166\ \text{g}\) kromat argjendi, \(\text{Ag}_2\text{CrO}_4\) \((M = 332\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})\). Vlera e \(K_{sp}\) të kromatit të argjendit në këtë temperaturë është:
A) \(1 \cdot 10^{-8}\)
B) \(4 \cdot 10^{-7}\)
C) \(2 \cdot 10^{-10}\)
D) \(4 \cdot 10^{-12}\)
Shpërbërja e kromatit të argjendit
Kromati i argjendit është kripë pak e tretshme. Në ujë vendoset ky ekuilibër tretshmërie:
\[ \text{Ag}_2\text{CrO}_4{}_{(s)} \rightleftharpoons 2\text{Ag}^{+}_{(aq)} + \text{CrO}_4^{2-}{}_{(aq)} \]
Nëse tretshmëria molare e \(\text{Ag}_2\text{CrO}_4\) është \(s\), atëherë nga barazimi kimik kemi:
\[ [\text{Ag}^{+}] = 2s \]
\[ [\text{CrO}_4^{2-}] = s \]
Shprehja e produktit të tretshmërisë
Për ekuilibrin:
\[ \text{Ag}_2\text{CrO}_4{}_{(s)}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.