Zgjidhja
Pyetja
Në një temperaturë të dhënë konstanta e ekuilibrit për reaksionin
\[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \]
është \(K_c = 0.25\). Përqendrimet fillestare janë:
\[ [\text{H}_2] = [\text{I}_2] = 0.1\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
Përqendrimi i ekuilibrit të \(\text{HI}_{(g)}\) është:
A) \(0.01\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}\)
B) \(0.02\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}\)
C) \(0.03\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}\)
D) \(0.04\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}\)
Shprehja e konstantës së ekuilibrit
Për reaksionin:
\[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \]
shprehja e konstantës së ekuilibrit është:
\[ K_c = \frac{[\text{HI}]^2} {[\text{H}_2] \cdot [\text{I}_2]} \]
Vendosja e ndryshimeve të përqendrimeve
Në fillim kemi vetëm reaktantë:
\[ [\text{H}_2]_0 = 0.1\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
\[ [\text{I}_2]_0 = 0.1\…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.