Zgjidhja
Pyetja
Në temperaturën \(713\ \text{K}\), konstanta e ekuilibrit për shpërbërjen
\[ 2\text{HI}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \]
është:
\[ K_c = \frac{[\text{H}_2] \cdot [\text{I}_2]} {[\text{HI}]^2} = \frac{1}{64} \]
Vëllimi i enës është \(5\ \text{L}\) dhe në fillim merren \(0.5\ \text{mol}\ \text{HI}\). Numri i moleve të hidrogjenit në ekuilibër është:
A) \(0.002\ \text{mol}\)
B) \(0.001\ \text{mol}\)
C) \(0.01\ \text{mol}\)
D) \(0.05\ \text{mol}\)
Të dhënat e ushtrimit
Jepen:
\[ n_{\text{HI fillestar}} = 0.5\ \text{mol} \]
\[ V = 5\ \text{L} \]
\[ K_c = \frac{1}{64} \]
Reaksioni është:
\[ 2\text{HI}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \]
Vendosja e ndryshimeve në mol
Le të jetë \(x\) numri i moleve të \(\text{H}_2\) që formohen në ekuilibër.
Nga barazimi kimik:
\[ 2\text{HI}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.