Zgjidhja
Pyetja
Amoniaku zbërthehet në azot dhe hidrogjen sipas reaksionit:
\[ 2\text{NH}_3{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \]
Reaksioni fillon me \(2\ \text{mol}\ \text{NH}_3\) në enë \(1\ \text{L}\). Kur \(40\%\) e \(\text{NH}_3\) zbërthehet në \(\text{N}_2\) dhe \(\text{H}_2\), reaksioni vendos një ekuilibër. Vlera e konstantës së ekuilibrit është:
A) \(2.08\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}\)
B) \(3.08\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}\)
C) \(0.48\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}\)
D) \(0.58\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}\)
Të dhënat fillestare
Jepet:
\[ n_{\text{NH}_3 \text{ fillestar}} = 2\ \text{mol} \]
\[ V = 1\ \text{L} \]
Përqendrimi fillestar i amoniakut është:
\[ [\text{NH}_3]_0 = \frac{n}{V} \]
\[ [\text{NH}_3]_0 = \frac{2\ \text{mol}} {1\ \text{L}} \]
\[ [\text{NH}_3]_0 = 2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
Në fillim nuk ka produkte:
\[ [\text{N}_2]_0 = 0 \]
\[ [\text{H}_2]_0 = 0 \]
Llogaritja e sasisë së amoniakut që zbërthehet
Zbërthehet \(40\%\) e \(\text{NH}_3\), prandaj sasia e amoniakut të zbërthyer…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.