Pyetja #702 - Kimi

Question

Tretësira ujore e CuSO₄ me përqendrim 0.1 M dhe vëllim 0.1 L i nënshtrohet elektrolizës me elektroda inerte. Masat e substancave të përftuara në elektroda janë: (Ar(Cu) = 64; Ar(O) = 16; Ar(S) = 32) A) 0.64 g Cu dhe 0.16 g O₂ B) 6.4 g Cu dhe 1.6 g O₂ C) 0.7 g Cu dhe 0.2 g O₂ D) 0.8 g Cu dhe 0.25 g O₂

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja Tretësira ujore e $\text{CuSO}_4$ me përqendrim $0.1\ \text{M}$ dhe vëllim $0.1\ \text{L}$ i nënshtrohet elektrolizës me elektroda inerte. Masat e substancave të përftuara në elektroda janë: $$ A_r(\text{Cu}) = 64 $$ $$ A_r(\text{O}) = 16 $$ $$ A_r(\text{S}) = 32 $$ A) $0.64\ \text{g}\ \text{Cu}$ dhe $0.16\ \text{g}\ \text{O}_2$ B) $6.4\ \text{g}\ \text{Cu}$ dhe $1.6\ \text{g}\ \text{O}_2$ C) $0.7\ \text{g}\ \text{Cu}$ dhe $0.2\ \text{g}\ \text{O}_2$ D) $0.8\ \text{g}\ \text{Cu}$ dhe $0.25\ \text{g}\ \text{O}_2$ Shpërbashkimi i kripës në tretësirë ujore Sulfati i bakrit shpërbashkohet në ujë: $$ \text{CuSO}_4{}_{(aq)} = \text{Cu}^{2+}_{(aq)} + \text{SO}^{2-}_{4(aq)} $$ Meqenëse elektrodat janë inerte, ato nuk marrin pjesë në reaksion. Në katodë reduktohen jonet e bakrit: $$ \text{Cu}^{2+}_{(aq)} + 2e^- = \text{Cu}_{(s)} $$ Në anodë oksidohet uji dhe prodhohet oksigjen: \[ 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} = \text{O}_2{}_{(g)} + 4\text{H}^{+}_{(aq)} + 4e^-…

Informatest