Informatest

Ushtrimi

Zhvillohet elektroliza e \(1\ \text{L}\) tretësirë ujore \(0.1\ \text{M}\) të \(\text{ZnCl}_2\) me elektroda inerte. Masat e substancave të përftuara në elektroda janë:

\[ A_r(\text{Zn}) = 65 \]

\[ A_r(\text{Cl}) = 35.5 \]

A) \(6.5\ \text{g}\) dhe \(7.1\ \text{g}\)
B) \(7\ \text{g}\) dhe \(7.1\ \text{g}\)
C) \(8\ \text{g}\) dhe \(9\ \text{g}\)
D) \(65\ \text{g}\) dhe \(71\ \text{g}\)

Shpërbashkimi i \(\text{ZnCl}_2\) në tretësirë ujore

Kloruri i zinkut shpërbashkohet në ujë sipas barazimit:

\[ \text{ZnCl}_2{}_{(aq)} = \text{Zn}^{2+}_{(aq)} + 2\text{Cl}^{-}_{(aq)} \]

Pra, nga çdo \(1\ \text{mol}\) \(\text{ZnCl}_2\) formohen:

\[ 1\ \text{mol}\ \text{Zn}^{2+} \]

dhe

\[ 2\ \text{mol}\ \text{Cl}^{-} \]

Llogaritja e molëve të \(\text{ZnCl}_2\)

Përdorim formulën:

\[ n = C \cdot V \]

\[ n_{\text{ZnCl}_2} = 0.1\ \text{mol/L}…