Informatest

Ushtrimi

Gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të \(\text{Ni(NO}_3\text{)}_2\) në katodë u përftua \(5.9\ \text{g}\) metal. Masa e gazit të çliruar në anodë është:

\[ A_r(\text{Ni}) = 59 \]

\[ A_r(\text{O}) = 16 \]

\[ A_r(\text{N}) = 14 \]

A) \(1.4\ \text{g}\)
B) \(1.6\ \text{g}\)
C) \(2\ \text{g}\)
D) \(3\ \text{g}\)

Shpërbashkimi i kripës në tretësirë ujore

Nitrati i nikelit shpërbashkohet në ujë:

\[ \text{Ni(NO}_3\text{)}_2{}_{(aq)} = \text{Ni}^{2+}_{(aq)} + 2\text{NO}^{-}_{3(aq)} \]

Në katodë ndodh reduktimi i joneve të nikelit:

\[ \text{Ni}^{2+}_{(aq)} + 2e^- = \text{Ni}_{(s)} \]

Pra, metali i përftuar në katodë është nikeli.

Në anodë, joni nitrat \(\text{NO}_3^{-}\) nuk oksidohet lehtë në këto kushte, prandaj oksidohet uji dhe çlirohet oksigjen:

\[ 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} =…