Zgjidhja
Pyetja
Gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të klorurit të kalciumit \(\text{CaCl}_2\), në anodë u përftua \(7.1\ \text{g}\ \text{Cl}_2\).
Vëllimi i gazit në kushte normale të çliruar në katodë dhe masa e substancës së përftuar në elektrolizë janë:
\[ A_r(\text{Ca}) = 40 \]
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
\[ A_r(\text{Cl}) = 35.5 \]
A) \(2.24\ \text{L}\) dhe \(7.4\ \text{g}\)
B) \(2.51\ \text{L}\) dhe \(7.8\ \text{g}\)
C) \(3.11\ \text{L}\) dhe \(8\ \text{g}\)
D) \(3.51\ \text{L}\) dhe \(8.5\ \text{g}\)
Shpërbashkimi i klorurit të kalciumit
Në tretësirë ujore, kloruri i kalciumit shpërbashkohet:
\[ \text{CaCl}_2{}_{(aq)} = \text{Ca}^{2+}_{(aq)} + 2\text{Cl}^{-}_{(aq)} \]
Gjatë elektrolizës me elektroda inerte, në anodë oksidohen jonet klorur:
\[ 2\text{Cl}^{-}_{(aq)} = \text{Cl}_2{}_{(g)} + 2e^- \]
Në katodë, në tretësirë ujore, nuk depozitohet kalciumi, sepse \(\text{Ca}^{2+}\) është shumë i vështirë për t’u reduktuar në ujë. Prandaj reduktohet uji dhe çlirohet hidrogjen:
\[ 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} + 2e^- = \text{H}_2{}_{(g)} + 2\text{OH}^{-}_{(aq)}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.