Zgjidhja
Pyetja
Gjatë elektrolizës së 2 litrave tretësirë ujore të \(\text{NaBr}\), në katodë u përftua \(2.24\ \text{L}\) gaz. pH e tretësirës së përftuar në elektrolizër është:
Vëllimi i tretësirës së mbetur në elektrolizër të merret i pandryshuar.
A) \(10\)
B) \(11\)
C) \(12\)
D) \(13\)
Analiza kimike e procesit
Në tretësirën ujore të bromurit të natriumit kemi jone:
\[ \text{NaBr}_{(aq)} \rightarrow \text{Na}^{+}_{(aq)} + \text{Br}^{-}_{(aq)} \]
Në katodë ndodh reduktimi. Meqë tretësira është ujore, në katodë nuk reduktohet \(\text{Na}^{+}\), sepse natriumi është metal shumë aktiv. Reduktohet uji dhe formohet hidrogjen:
\[ 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} + 2e^- \rightarrow \text{H}_2{}_{(g)} + 2\text{OH}^{-}_{(aq)} \]
Pra, për çdo \(1\ \text{mol}\) gaz \(\text{H}_2\) të formuar, prodhohen \(2\ \text{mol}\)…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.