Zgjidhja
Pyetja
Zhvillohet elektroliza me elektroda të një metali \(X\), jonet e të cilit ndodhen në tretësirë. Në \(1\ \text{L}\) tretësirë ndodhen \(18.9\ \text{g}\ \text{X}(\text{NO}_3)_2\) dhe përqendrimi i joneve të metalit është \(0.1\ \text{M}\).
Përqendrimi i joneve nitrat dhe masa molare e metalit janë:
A) \(0.4\ \text{M}\) dhe \(68\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}\)
B) \(0.3\ \text{M}\) dhe \(67\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}\)
C) \(0.2\ \text{M}\) dhe \(66\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}\)
D) \(0.2\ \text{M}\) dhe \(65\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}\)
Shpërbashkimi i kripës në tretësirë
Kripa e dhënë është:
\[ \text{X}(\text{NO}_3)_2 \]
Në tretësirë ujore ajo shpërbashkohet sipas barazimit:
\[ \text{X}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{X}^{2+}_{(aq)} + 2\text{NO}_3^-{}_{(aq)} \]
Nga barazimi shihet se raporti molar është:
\[ 1\ \text{mol}\ \text{X}^{2+} : 2\ \text{mol}\ \text{NO}_3^- \]
Llogaritja e përqendrimit të joneve nitrat
Jepet:
\[ [\text{X}^{2+}] = 0.1\ \text{M} \]
Për çdo \(1\) mol jon metalik formohen \(2\)…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.