Zgjidhja
Pyetja
Një përzierje që përmban \(0.5\ \text{mol}\ \text{FeCl}_2\) dhe \(\text{FeCl}_3\) oksidohet plotësisht nga \(200\ \text{mL}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) e \(\text{KMnO}_4\), të acidifikuar me acid klorhidrik \(\text{HCl}\). Duke ditur se formohen vetëm klorure të metaleve dhe ujë, numrat e oksidimit të \(\text{Fe}\) janë \(+2\) dhe \(+3\), si edhe numri i oksidimit më i qëndrueshëm i \(\text{Mn}\) është \(+2\), themi se përqindja e \(\text{FeCl}_2\) në përzierje është:
A) \(20\%\)
B) \(30\%\)
C) \(50\%\)
D) \(60\%\)
Analiza redoks
Në përzierje kemi:
\[ \text{FeCl}_2 \]
dhe
\[ \text{FeCl}_3 \]
Në \(\text{FeCl}_2\), hekuri ka numër oksidimi:
\[ \text{Fe}^{2+} \]
Në \(\text{FeCl}_3\), hekuri ka numër oksidimi:
\[ \text{Fe}^{3+} \]
Vetëm \(\text{Fe}^{2+}\) mund të oksidohet në \(\text{Fe}^{3+}\):
\[ \text{Fe}^{2+}_{(aq)} \rightarrow \text{Fe}^{3+}_{(aq)} + e^- \]
Pra, sasia e \(\text{KMnO}_4\) tregon drejtpërdrejt sasinë e \(\text{FeCl}_2\) në përzierje.
Gjysmëreaksioni i permanganatit
Në mjedis acid, joni permanganat reduktohet…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.