Zgjidhja
Pyetja
Gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të formuar nga përzierja e \(500\ \text{mL}\) tretësirë \(0.2\ \text{M}\) të \(\text{HBr}\) me \(500\ \text{mL}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) të \(\text{Ca}(\text{OH})_2\), masa e substancës që përftohet në anodë është:
Jepen:
\[ A_r(\text{Ca}) = 40 \]
\[ A_r(\text{Br}) = 80 \]
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
A) \(0.4\ \text{g}\)
B) \(4\ \text{g}\)
C) \(8\ \text{g}\)
D) \(16\ \text{g}\)
Reaksioni i neutralizimit
Përpara elektrolizës, acidi bromhidrik \(\text{HBr}\) reagon me hidroksidin e kalciumit \(\text{Ca}(\text{OH})_2\):
\[ 2\text{HBr}_{(aq)} + \text{Ca}(\text{OH})_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{CaBr}_2{}_{(aq)} + 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Pra, pas përzierjes formohet tretësirë ujore e bromurit të kalciumit:
\[ \text{CaBr}_2{}_{(aq)} \]
Llogaritja e molëve të \(\text{HBr}\)
Vëllimi i tretësirës së \(\text{HBr}\) është:
\[ V_{\text{HBr}} = 500\ \text{mL} \]
\[ V_{\text{HBr}} = \frac{500}{1000}\ \text{L} \]
\[ V_{\text{HBr}} = 0.5\ \text{L} \]
Përqendrimi molar është:
\[ C_{\text{HBr}} = 0.2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
Molët e \(\text{HBr}\) janë:
\[ n_{\text{HBr}} =…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.