Zgjidhja
Pyetja
Një sasi magnezi me masë \(7.2\ \text{g}\) hidhet në \(500\ \text{mL}\) tretësirë \(1\ \text{M}\) të acidit nitrik. Nga ky bashkëveprim ndodh reaksioni redoks:
\[ \text{Mg} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg}(\text{NO}_3)_2 + \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
Masa e magnezit të tretur si pasojë e reaksionit është:
Jepet:
\[ A_r(\text{Mg}) = 24 \]
A) \(2.4\ \text{g}\)
B) \(4.8\ \text{g}\)
C) \(5.4\ \text{g}\)
D) \(7.2\ \text{g}\)
Barazimi i reaksionit redoks
Në këtë reaksion, magnezi oksidohet:
\[ \text{Mg}_{(s)} \rightarrow \text{Mg}^{2+}_{(aq)} + 2e^- \]
Azoti në acidin nitrik reduktohet nga numri i oksidimit \(+5\) në jonin amonium \(\text{NH}_4^+\), ku ka numër oksidimi \(-3\).
Ndryshimi i numrit të oksidimit të azotit është:
\[ +5 \rightarrow -3 \]
\[ \Delta n = 8 \]
Pra, një atom azoti merr \(8e^-\). Meqë një atom magnez jep \(2e^-\), duhen:
\[ \frac{8}{2} = 4 \]
Pra, \(4\) atome magnez oksidohen për çdo \(1\) jon amonium të formuar.
Barazimi i plotë…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.