Pyetja #757 - Kimi

Question

E gjithë sasia e kallajit që ndodhet në një kripë të kallajit(II) u oksidua me 50 millilitra tretësirë 0.08 M dikromat kaliumi K₂Cr₂O₇ të acidifikuar me acid sulfurik të holluar sipas barazimit jonik: Sn²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + H⁺ → Sn⁴⁺ + Cr³⁺ + H₂O Sa mol jone Sn²⁺ veprojnë me 50 ml tretësirë 0.08 M të K₂Cr₂O₇? A) 0.004 mol jone B) 0.008 mol jone C) 0.012 mol jone D) 0.016 mol jone

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

E gjithë sasia e kallajit që ndodhet në një kripë të kallajit(II) u oksidua me \(50\ \text{mL}\) tretësirë \(0.08\ \text{M}\) dikromat kaliumi \(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\), të acidifikuar me acid sulfurik të holluar sipas barazimit jonik:

\[ \text{Sn}^{2+} + \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + \text{H}^+ \rightarrow \text{Sn}^{4+} + \text{Cr}^{3+} + \text{H}_2\text{O} \]

Sa mol jone \(\text{Sn}^{2+}\) veprojnë me \(50\ \text{mL}\) tretësirë \(0.08\ \text{M}\) të \(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\)?

A) \(0.004\ \text{mol}\) jone
B) \(0.008\ \text{mol}\) jone
C) \(0.012\ \text{mol}\) jone
D) \(0.016\ \text{mol}\) jone

Gjysmëreaksioni i oksidimit

Kallaji kalon nga numri i oksidimit \(+2\) në \(+4\):

\[ \text{Sn}^{2+}_{(aq)} \rightarrow \text{Sn}^{4+}_{(aq)} + 2e^- \]

Pra, çdo \(1\ \text{mol}\) jone \(\text{Sn}^{2+}\) jep:

\[ 2\ \text{mol}\ e^- \]

Gjysmëreaksioni i reduktimit

Në mjedis acid,…

Informatest