Informatest

Flashcards

Kimi: Bio-Kimi - Pyetjet 571-580

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Biokimi. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Biokimi Banka Kimi: Bio-Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi: Bio-Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Në temperaturën \(985^\circ\text{C}\), konstanta e ekuilibrit për reaksionin \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{O}_{(g)} + \text{CO}_{(g)} \] është \(1.63\). Sa është konstanta e ekuilibrit për reaksionin e kundërt? Alternativa Vlera A \(1.63\) B \(0.613\) C \(0.815\) D \(1.00\)
#571 Kimi Analitike
Në temperaturën \(985^\circ\text{C}\), konstanta e ekuilibrit për reaksionin \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{O}_{(g)} + \text{CO}_{(g)} \] është \(1.63\). Sa është konstanta e ekuilibrit për reaksionin e kundërt? Alternativa Vlera A \(1.63\) B \(0.613\) C \(0.815\) D \(1.00\)
Në një enë me vëllim \(1 \ \text{L}\) futen \(0.2 \ \text{mol}\) \(\text{NO}\) në temperaturën \(2273 \ \text{K}\). Zhvillohet reaksioni: \[ 2\text{NO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \] dhe në ekuilibër rezulton të jenë formuar \(0.8 \ \text{mol}\) \(\text{N}_2\) dhe \(0.8 \ \text{mol}\) \(\text{O}_2\). Sa është konstanta e ekuilibrit të këtij reaksioni? Alternativa Vlera A \(9.9\) B \(3.9\) C \(4.0\) D \(0.5\)
#572 Kimi Analitike
Në një enë me vëllim \(1 \ \text{L}\) futen \(0.2 \ \text{mol}\) \(\text{NO}\) në temperaturën \(2273 \ \text{K}\). Zhvillohet reaksioni: \[ 2\text{NO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \] dhe në ekuilibër rezulton të jenë formuar \(0.8 \ \text{mol}\) \(\text{N}_2\) dhe \(0.8 \ \text{mol}\) \(\text{O}_2\). Sa është konstanta e ekuilibrit të këtij reaksioni? Alternativa Vlera A \(9.9\) B \(3.9\) C \(4.0\) D \(0.5\)
Është dhënë reaksioni: \[ \text{H}_2\text{O}_{(g)} + \text{CO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2{}_{(g)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H = -42 \ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] Konstanta e ekuilibrit në temperaturën \(1260 \ \text{K}\) është: \[ K_c = 0.62 \] Në një enë me vëllim \(1 \ \text{L}\) përzihen nga \(0.1 \ \text{mol}\) prej secilës substancë në të njëjtën temperaturë: \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{H}_2\text{O} \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{CO} \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{H}_2 \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{CO}_2 \] Çfarë do të ndodhë deri sa sistemi të arrijë ekuilibrin? Alternativa Përshkrimi A Temperatura ulet dhe sasia e \(\text{CO}\) rritet B Temperatura qëndron konstante dhe sasia e \(\text{CO}\) rritet C Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{CO}\) zvogëlohet D Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{CO}\) rritet
#573 Kimi Analitike
Është dhënë reaksioni: \[ \text{H}_2\text{O}_{(g)} + \text{CO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2{}_{(g)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H = -42 \ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] Konstanta e ekuilibrit në temperaturën \(1260 \ \text{K}\) është: \[ K_c = 0.62 \] Në një enë me vëllim \(1 \ \text{L}\) përzihen nga \(0.1 \ \text{mol}\) prej secilës substancë në të njëjtën temperaturë: \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{H}_2\text{O} \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{CO} \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{H}_2 \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{CO}_2 \] Çfarë do të ndodhë deri sa sistemi të arrijë ekuilibrin? Alternativa Përshkrimi A Temperatura ulet dhe sasia e \(\text{CO}\) rritet B Temperatura qëndron konstante dhe sasia e \(\text{CO}\) rritet C Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{CO}\) zvogëlohet D Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{CO}\) rritet
Është dhënë reaksioni: \[ \text{H}_2\text{O}_{(g)} + \text{CO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2{}_{(g)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H = -42 \ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] Me konstante të ekuilibrit: \[ K_c = 0.62 \] në temperaturën: \[ T = 1260 \ \text{K} \] Në një enë me vëllim \(1 \ \text{L}\) përzihen nga \(0.1 \ \text{mol}\) nga secila substancë. Çfarë do të ndodhë deri sa sistemi të arrijë ekuilibrin? Alternativa Përshkrimi A Temperatura ulet dhe sasia e \(\text{CO}_2\) zvogëlohet B Temperatura qëndron konstante dhe sasia e \(\text{CO}_2\) rritet C Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{CO}_2\) zvogëlohet D Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{CO}_2\) rritet
#574 Kimi Analitike
Është dhënë reaksioni: \[ \text{H}_2\text{O}_{(g)} + \text{CO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2{}_{(g)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H = -42 \ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] Me konstante të ekuilibrit: \[ K_c = 0.62 \] në temperaturën: \[ T = 1260 \ \text{K} \] Në një enë me vëllim \(1 \ \text{L}\) përzihen nga \(0.1 \ \text{mol}\) nga secila substancë. Çfarë do të ndodhë deri sa sistemi të arrijë ekuilibrin? Alternativa Përshkrimi A Temperatura ulet dhe sasia e \(\text{CO}_2\) zvogëlohet B Temperatura qëndron konstante dhe sasia e \(\text{CO}_2\) rritet C Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{CO}_2\) zvogëlohet D Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{CO}_2\) rritet
Është dhënë reaksioni: \[ \text{H}_2\text{O}_{(g)} + \text{CO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2{}_{(g)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H = -42 \ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] me konstante të ekuilibrit: \[ K_c = 0.62 \] në temperaturën: \[ T = 1260 \ \text{K} \] Në një enë me vëllim \(1 \ \text{L}\) përzihen \(0.1 \ \text{mol}\) nga secila substancë që merr pjesë në reaksion: \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{H}_2\text{O} \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{CO} \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{H}_2 \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{CO}_2 \] Çfarë do të ndodhë deri sa sistemi të arrijë ekuilibrin? Alternativa Përshkrimi A Temperatura ulet dhe sasia e \(\text{H}_2\) zvogëlohet B Temperatura qëndron konstante dhe sasia e \(\text{H}_2\) rritet C Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{H}_2\) zvogëlohet D Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{H}_2\) rritet
#575 Kimi Analitike
Është dhënë reaksioni: \[ \text{H}_2\text{O}_{(g)} + \text{CO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2{}_{(g)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H = -42 \ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] me konstante të ekuilibrit: \[ K_c = 0.62 \] në temperaturën: \[ T = 1260 \ \text{K} \] Në një enë me vëllim \(1 \ \text{L}\) përzihen \(0.1 \ \text{mol}\) nga secila substancë që merr pjesë në reaksion: \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{H}_2\text{O} \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{CO} \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{H}_2 \] \[ 0.1 \ \text{mol} \ \text{CO}_2 \] Çfarë do të ndodhë deri sa sistemi të arrijë ekuilibrin? Alternativa Përshkrimi A Temperatura ulet dhe sasia e \(\text{H}_2\) zvogëlohet B Temperatura qëndron konstante dhe sasia e \(\text{H}_2\) rritet C Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{H}_2\) zvogëlohet D Temperatura rritet dhe sasia e \(\text{H}_2\) rritet
Është dhënë reaksioni: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3{}_{(g)} + \text{nxehtësi} \] Cilat kushte do të favorizonin prodhimin maksimal të produkteve të reaksionit, pra do ta çonin reaksionin djathtas? Alternativa Përshkrimi A Rritja e temperaturës dhe rritja e presionit B Rritja e temperaturës dhe presioni nuk ndikon C Rritja e temperaturës dhe ulja e presionit D Ulja e temperaturës dhe rritja e presionit
#576 Kimi Analitike
Është dhënë reaksioni: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3{}_{(g)} + \text{nxehtësi} \] Cilat kushte do të favorizonin prodhimin maksimal të produkteve të reaksionit, pra do ta çonin reaksionin djathtas? Alternativa Përshkrimi A Rritja e temperaturës dhe rritja e presionit B Rritja e temperaturës dhe presioni nuk ndikon C Rritja e temperaturës dhe ulja e presionit D Ulja e temperaturës dhe rritja e presionit
Është dhënë reaksioni: \[ \text{P}_4{}_{(g)} + 5\text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{P}_4\text{O}_{10}{}_{(g)} \] Si shprehet konstanta e ekuilibrit për këtë reaksion? Alternativa Shprehja A \(\displaystyle K = \frac{[\text{P}_4\text{O}_{10}]}{[\text{P}_4] \cdot [\text{O}_2]^5}\) B \(\displaystyle K = \frac{[\text{P}_4\text{O}_{10}]}{5[\text{P}_4] \cdot [\text{O}_2]}\) C \(\displaystyle K = [\text{O}_2]^5\) D \(\displaystyle K = \frac{1}{[\text{O}_2]^5}\)
#577 Kimi Analitike
Është dhënë reaksioni: \[ \text{P}_4{}_{(g)} + 5\text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{P}_4\text{O}_{10}{}_{(g)} \] Si shprehet konstanta e ekuilibrit për këtë reaksion? Alternativa Shprehja A \(\displaystyle K = \frac{[\text{P}_4\text{O}_{10}]}{[\text{P}_4] \cdot [\text{O}_2]^5}\) B \(\displaystyle K = \frac{[\text{P}_4\text{O}_{10}]}{5[\text{P}_4] \cdot [\text{O}_2]}\) C \(\displaystyle K = [\text{O}_2]^5\) D \(\displaystyle K = \frac{1}{[\text{O}_2]^5}\)
Cila prej parametrave të reaksionit ndryshon nëse në reaksion shtohet një katalizator në temperaturë konstante? Alternativa Parametri A Energjia e aktivizimit B Konstanta e ekuilibrit C Entalpia e reaksionit D Energjia e Gibbsit
#578 Kimi Analitike
Cila prej parametrave të reaksionit ndryshon nëse në reaksion shtohet një katalizator në temperaturë konstante? Alternativa Parametri A Energjia e aktivizimit B Konstanta e ekuilibrit C Entalpia e reaksionit D Energjia e Gibbsit
Sa është përqendrimi i joneve klorure në një tretësirë me vëllim \(250 \ \text{mL}\) që përmban \(1.90 \ \text{g}\) \(\text{MgCl}_2\)? Masa molare e \(\text{MgCl}_2\) është: \[ M(\text{MgCl}_2) = 95.2 \ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \] Alternativa Vlera A \(0.020 \ \text{M}\) B \(0.040 \ \text{M}\) C \(0.080 \ \text{M}\) D \(0.16 \ \text{M}\)
#579 Kimi Analitike
Sa është përqendrimi i joneve klorure në një tretësirë me vëllim \(250 \ \text{mL}\) që përmban \(1.90 \ \text{g}\) \(\text{MgCl}_2\)? Masa molare e \(\text{MgCl}_2\) është: \[ M(\text{MgCl}_2) = 95.2 \ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \] Alternativa Vlera A \(0.020 \ \text{M}\) B \(0.040 \ \text{M}\) C \(0.080 \ \text{M}\) D \(0.16 \ \text{M}\)
Sa është përqendrimi i tretësirës së \(\text{H}_2\text{SO}_4\), nëse \(25 \ \text{mL}\) të kësaj tretësire titullohen me \(32.63 \ \text{mL}\) \(\text{NaOH}\) me përqendrim \(0.164 \ \text{M}\)? Alternativa Vlera A \(0.107 \ \text{M}\) B \(0.126 \ \text{M}\) C \(0.214 \ \text{M}\) D \(0.428 \ \text{M}\)
#580 Kimi Analitike
Sa është përqendrimi i tretësirës së \(\text{H}_2\text{SO}_4\), nëse \(25 \ \text{mL}\) të kësaj tretësire titullohen me \(32.63 \ \text{mL}\) \(\text{NaOH}\) me përqendrim \(0.164 \ \text{M}\)? Alternativa Vlera A \(0.107 \ \text{M}\) B \(0.126 \ \text{M}\) C \(0.214 \ \text{M}\) D \(0.428 \ \text{M}\)