Flashcards

Kimi - Pyetjet 331-340

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Grupi

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000

$Barazimi i reaksionit të formimit të amoniakut nga elementët përbërës është: \[ 3H_2 + N_2 \rightarrow 2NH_3 \] Jepen energjitë e lidhjeve në $\text{kJ/mol}$: \[ H-H = 440 \] \[ N-N = 940 \] \[ N-H = 390 \] Energjia që çlirohet kur formohen dy mole amoniak është: Alternativa Vlera A $90 \ \text{kJ}$ B $80 \ \text{kJ}$ C $1110 \ \text{kJ}$ D $990 \ \text{kJ}$$

#331 Kimi e Përgjithshme

Barazimi i reaksionit të formimit të amoniakut nga elementët përbërës është: \[ 3H_2 + N_2 \rightarrow 2NH_3 \] Jepen energjitë e lidhjeve në $\text{kJ/mol}$: \[ H-H = 440 \] \[ N-N = 940 \] \[ N-H = 390 \] Energjia që çlirohet kur formohen dy mole amoniak është: Alternativa Vlera A $90 \ \text{kJ}$ B $80 \ \text{kJ}$ C $1110 \ \text{kJ}$ D $990 \ \text{kJ}$

$Barazimi i reaksionit të zbërthimit të jodurit të hidrogjenit të gaztë në hidrogjen të gaztë dhe jod të gaztë është: \[ 2HI_{(g)} \rightarrow H_2{} {(g)} + I_2{} {(g)} \] Energjitë e lidhjes në $\text{kJ/mol}$ janë: \[ H-H = 440 \] \[ I-I = 150 \] \[ H-I = 300 \] Zbërthimi i $2$ moleve $HI$ shoqërohet me: Alternativa Përgjigjja A Absorbimin e $10 \ \text{kJ}$ B Çlirimin e $10 \ \text{kJ}$ C Çlirimin e $600 \ \text{kJ}$ D Absorbimin e $600 \ \text{kJ}$$

#332 Kimi e Përgjithshme

Barazimi i reaksionit të zbërthimit të jodurit të hidrogjenit të gaztë në hidrogjen të gaztë dhe jod të gaztë është: \[ 2HI_{(g)} \rightarrow H_2{} {(g)} + I_2{} {(g)} \] Energjitë e lidhjes në $\text{kJ/mol}$ janë: \[ H-H = 440 \] \[ I-I = 150 \] \[ H-I = 300 \] Zbërthimi i $2$ moleve $HI$ shoqërohet me: Alternativa Përgjigjja A Absorbimin e $10 \ \text{kJ}$ B Çlirimin e $10 \ \text{kJ}$ C Çlirimin e $600 \ \text{kJ}$ D Absorbimin e $600 \ \text{kJ}$

$Sasia e nxehtësisë në $\text{J}$ e nevojshme për të rritur temperaturën e $25 \ \text{kg}$ ujë nga $25^\circ C$ në $85^\circ C$, kur nxehtësia specifike e ujit është: \[ c = 4.184 \ \text{J/g}^\circ C \] është: Alternativa Vlera A $6.3 \cdot 10^6 \ \text{J}$ B $1.8 \cdot 10^2 \ \text{J}$ C $2.8 \cdot 10^{-6} \ \text{J}$ D $10^2 \ \text{J}$$

#333 Kimi e Përgjithshme

Sasia e nxehtësisë në $\text{J}$ e nevojshme për të rritur temperaturën e $25 \ \text{kg}$ ujë nga $25^\circ C$ në $85^\circ C$, kur nxehtësia specifike e ujit është: \[ c = 4.184 \ \text{J/g}^\circ C \] është: Alternativa Vlera A $6.3 \cdot 10^6 \ \text{J}$ B $1.8 \cdot 10^2 \ \text{J}$ C $2.8 \cdot 10^{-6} \ \text{J}$ D $10^2 \ \text{J}$

$Ndryshimi i entalpisë standarde për reaksionin \[ P_4{}{(g)} \rightarrow 4P{(g)} \] në kushte standarde është: \[ \Delta H^\circ = +235.6 \ \text{kJ} \] Cila është entalpia molare standarde e formimit të $P_{(g)}$? Alternativa Vlera A $+58.9 \ \text{kJ}$ B $+235.6 \ \text{kJ}$ C $+942.4 \ \text{kJ}$ D $-235.6 \ \text{kJ}$$

#334 Kimi e Përgjithshme

Ndryshimi i entalpisë standarde për reaksionin \[ P_4{}{(g)} \rightarrow 4P{(g)} \] në kushte standarde është: \[ \Delta H^\circ = +235.6 \ \text{kJ} \] Cila është entalpia molare standarde e formimit të $P_{(g)}$? Alternativa Vlera A $+58.9 \ \text{kJ}$ B $+235.6 \ \text{kJ}$ C $+942.4 \ \text{kJ}$ D $-235.6 \ \text{kJ}$

$Entalpia e djegies së metanolit $CH_3OH$ është: \[ -711 \ \text{kJ/mol} \] Sa gram metanol duhet të digjen në tepricë oksigjeni me qëllim që të prodhohet: \[ 71.1 \ \text{kJ} \] energji? Alternativa Vlera A $32 \ \text{g}$ B $3.2 \ \text{g}$ C $71.5 \ \text{g}$ D $715 \ \text{g}$$

#335 Kimi e Përgjithshme

Entalpia e djegies së metanolit $CH_3OH$ është: \[ -711 \ \text{kJ/mol} \] Sa gram metanol duhet të digjen në tepricë oksigjeni me qëllim që të prodhohet: \[ 71.1 \ \text{kJ} \] energji? Alternativa Vlera A $32 \ \text{g}$ B $3.2 \ \text{g}$ C $71.5 \ \text{g}$ D $715 \ \text{g}$

$Nëse ndryshimi i entalpisë që shoqëron reaksionin \[ CH_4{}{(g)} \rightarrow C{(g)} + 4H_{(g)} \] është \[ \Delta H = +X \ \text{kJ/mol} \] entalpia mesatare e prishjes së një lidhjeje $C-H$ është: Alternativa Vlera A $+X \ \text{kJ}$ B $-X \ \text{kJ}$ C $+\dfrac{X}{4} \ \text{kJ}$ D $-\dfrac{X}{4} \ \text{kJ}$$

#336 Kimi e Përgjithshme

Nëse ndryshimi i entalpisë që shoqëron reaksionin \[ CH_4{}{(g)} \rightarrow C{(g)} + 4H_{(g)} \] është \[ \Delta H = +X \ \text{kJ/mol} \] entalpia mesatare e prishjes së një lidhjeje $C-H$ është: Alternativa Vlera A $+X \ \text{kJ}$ B $-X \ \text{kJ}$ C $+\dfrac{X}{4} \ \text{kJ}$ D $-\dfrac{X}{4} \ \text{kJ}$

$Nëse entalpia standarde e formimit të $SO_2$ është \[ \Delta H_f^\circ \big(SO_2\big) = Q \ \text{kJ/mol} \] dhe entalpia standarde e formimit të $SO_3$ është \[ \Delta H_f^\circ \big(SO_3\big) = R \ \text{kJ/mol} \] ndryshimi i entalpisë standarde për reaksionin e oksidimit të $2$ moleve $SO_2$ me oksigjen për të prodhuar $2$ mole $SO_3$ është: Alternativa Shprehja A $Q - R$ B $2Q - 2R$ C $2R - 2Q$ D $2Q - R$$

#337 Kimi e Përgjithshme

Nëse entalpia standarde e formimit të $SO_2$ është \[ \Delta H_f^\circ \big(SO_2\big) = Q \ \text{kJ/mol} \] dhe entalpia standarde e formimit të $SO_3$ është \[ \Delta H_f^\circ \big(SO_3\big) = R \ \text{kJ/mol} \] ndryshimi i entalpisë standarde për reaksionin e oksidimit të $2$ moleve $SO_2$ me oksigjen për të prodhuar $2$ mole $SO_3$ është: Alternativa Shprehja A $Q - R$ B $2Q - 2R$ C $2R - 2Q$ D $2Q - R$

$Energjia e lidhjes për $H-H$, $Cl-Cl$ dhe $H-Cl$ respektivisht vlerësohet si: \[ H-H = 440 \ \text{kJ mol}^{-1} \] \[ Cl-Cl = 240 \ \text{kJ mol}^{-1} \] \[ H-Cl = 430 \ \text{kJ mol}^{-1} \] $\Delta H$ për reaksionin midis hidrogjenit dhe klorit të gaztë për të prodhuar $2$ mole klorur hidrogjeni të gaztë është: Alternativa Vlera A $-860 \ \text{kJ}$ B $-620 \ \text{kJ}$ C $-440 \ \text{kJ}$ D $-180 \ \text{kJ}$$

#338 Kimi e Përgjithshme

Energjia e lidhjes për $H-H$, $Cl-Cl$ dhe $H-Cl$ respektivisht vlerësohet si: \[ H-H = 440 \ \text{kJ mol}^{-1} \] \[ Cl-Cl = 240 \ \text{kJ mol}^{-1} \] \[ H-Cl = 430 \ \text{kJ mol}^{-1} \] $\Delta H$ për reaksionin midis hidrogjenit dhe klorit të gaztë për të prodhuar $2$ mole klorur hidrogjeni të gaztë është: Alternativa Vlera A $-860 \ \text{kJ}$ B $-620 \ \text{kJ}$ C $-440 \ \text{kJ}$ D $-180 \ \text{kJ}$

#339 Kimi e Përgjithshme

Duke marrë në konsideratë profilin energjitik të mëposhtëm, cili prej profileve përfaqëson reaksionin më ekzotermik? Alternativa Përgjigjjja A Vetëm X B Vetëm Y C Vetëm Z D Y dhe Z

$Entalpitë standarde të formimit për etenin $C_2H_4$, ujin $H_2O$ dhe etanolin $C_2H_5OH$ janë përkatësisht: \[ +52 \ \text{kJ/mol}, \quad -286 \ \text{kJ/mol}, \quad -277 \ \text{kJ/mol} \] Ndryshimi i entalpisë për reaksionin \[ \text{eten} + \text{ujë} \rightarrow \text{etanol} \] është: Alternativa Vlera A $+61 \ \text{kJ}$ B $-43 \ \text{kJ}$ C $-61 \ \text{kJ}$ D $-511 \ \text{kJ}$$

#340 Kimi e Përgjithshme

Entalpitë standarde të formimit për etenin $C_2H_4$, ujin $H_2O$ dhe etanolin $C_2H_5OH$ janë përkatësisht: \[ +52 \ \text{kJ/mol}, \quad -286 \ \text{kJ/mol}, \quad -277 \ \text{kJ/mol} \] Ndryshimi i entalpisë për reaksionin \[ \text{eten} + \text{ujë} \rightarrow \text{etanol} \] është: Alternativa Vlera A $+61 \ \text{kJ}$ B $-43 \ \text{kJ}$ C $-61 \ \text{kJ}$ D $-511 \ \text{kJ}$

Informatest

Zgjidh grupin e pyetjeve