![Në cilin nga barazimet termokimike më poshtë, entalpia e reaksionit është edhe entalpi standarde e formimit? A) \[ \text{CaO}_{(ng)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2{}_{(uj)} \] \[ \Delta H^\circ = -63.3\ \text{kJ} \] B) \[ \text{CO}_{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H^\circ = -283\ \text{kJ} \] C) \[ \text{S}_{(ng)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{SO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H^\circ = -296.9\ \text{kJ} \] D) \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{HCl}_{(g)} \] \[ \Delta H^\circ = -184.6\ \text{kJ} \]](/images/mjekesi/Kimi/Termokimia%20dhe%20Kinetika/pyetja_11.png)
Në cilin nga barazimet termokimike më poshtë, entalpia e reaksionit është edhe entalpi standarde e formimit?
A)
\[ \text{CaO}_{(ng)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2{}_{(uj)} \]
\[ \Delta H^\circ = -63.3\ \text{kJ} \]
B)
\[ \text{CO}_{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} \]
\[ \Delta H^\circ = -283\ \text{kJ} \]
C)
\[ \text{S}_{(ng)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{SO}_2{}_{(g)} \]
\[ \Delta H^\circ = -296.9\ \text{kJ} \]
D)
\[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{HCl}_{(g)} \]
\[ \Delta H^\circ = -184.6\ \text{kJ} \]
![Në cilin nga barazimet termokimike të mëposhtme, entalpia e reaksionit është edhe entalpi standarde e formimit? A) \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NH}_3{}_{(g)} \] \[ \Delta H^\circ = -92\ \text{kJ} \] B) \[ \text{C}_{(ng)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H^\circ = -393.5\ \text{kJ} \] C) \[ \text{CO}_{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H^\circ = -283\ \text{kJ} \] D) \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}_{(g)} \] \[ \Delta H^\circ = -571.6\ \text{kJ} \]](/images/mjekesi/Kimi/Termokimia%20dhe%20Kinetika/pyetja_12.png)
![Reaksion endotermik është: A) \[ \text{C}_{(ng)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} \qquad \Delta H 0 \] D) \[ \frac{1}{2}\text{N}_2{}_{(g)} + \frac{3}{2}\text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow \frac{2}{2}\text{NH}_3{}_{(g)} \qquad \Delta H < 0 \]](/images/mjekesi/Kimi/Termokimia%20dhe%20Kinetika/pyetja_13.png)
![Cila do të jetë temperatura përfundimtare e një mostre nikeli prej \(32.3\ \text{g}\) në temperaturë \(24.25^\circ\text{C}\), kur i jepet \(50\ \text{J}\) nxehtësi, kur dihet që nxehtësia specifike e \(\text{Ni}\) është: \[ c_{\text{Ni}} = 0.444\ \text{J}\cdot\text{g}^{-1}\cdot{}^\circ\text{C}^{-1} \] Alternativat: A) \(27.736^\circ\text{C}\) B) \(20.764^\circ\text{C}\) C) \(13.868^\circ\text{C}\) D) \(10.382^\circ\text{C}\)](/images/mjekesi/Kimi/Termokimia%20dhe%20Kinetika/pyetja_15.png)
![Djegia e \(1\ \text{g}\ \text{C}_6\text{H}_6\) në oksigjen çliron \(41.84\ \text{kJ}\), duke prodhuar \(\text{CO}_2\) dhe \(\text{H}_2\text{O}\). Sa nxehtësi formohet nga djegia e \(1\ \text{mol}\ \text{C}_6\text{H}_6\)? Masa molare e benzenit është: \[ M_{\text{C}_6\text{H}_6} = 78\ \text{g/mol} \] Alternativat: A) \(1631.76\ \text{kJ}\) B) \(163.176\ \text{kJ}\) C) \(326.352\ \text{kJ}\) D) \(3263.52\ \text{kJ}\)](/images/mjekesi/Kimi/Termokimia%20dhe%20Kinetika/pyetja_16.png)
![Reaksioni i etinit \(\text{C}_2\text{H}_2\) me hidrogjenin mund të përftojë eten ose etan, sipas barazimeve termokimike: \[ \text{C}_2\text{H}_2{}_{(g)} + \text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_4{}_{(g)} \] \[ \Delta H_1 = -175.7\ \text{kJ/mol} \] \[ \text{C}_2\text{H}_2{}_{(g)} + 2\text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6{}_{(g)} \] \[ \Delta H_2 = -312.0\ \text{kJ/mol} \] Sa është entalpia e reaksionit të bashkëveprimit të \(\text{C}_2\text{H}_4\) me hidrogjenin për të formuar \(\text{C}_2\text{H}_6\)? Alternativat: A) \(-136.3\ \text{kJ/mol}\) B) \(-312.0\ \text{kJ/mol}\) C) \(+312.0\ \text{kJ/mol}\) D) \(+136.3\ \text{kJ/mol}\)](/images/mjekesi/Kimi/Termokimia%20dhe%20Kinetika/pyetja_17.png)
![Në reaksionin: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NH}_3{}_{(g)} \] në një temperaturë të dhënë, konstanta e shpejtësisë është e barabartë me \(0.15\). Sa është shpejtësia e këtij reaksioni, kur përqendrimet e \(\text{N}_2{}_{(g)}\) dhe \(\text{H}_2{}_{(g)}\) janë respektivisht \(2\ \text{mol/L}\) dhe \(3\ \text{mol/L}\)? Reaksioni të konsiderohet elementar. Alternativat: A) \(8.1\ \text{mol/(L}\cdot\text{s)}\) B) \(0.6\ \text{mol/(L}\cdot\text{s)}\) C) \(1.2\ \text{mol/(L}\cdot\text{s)}\) D) \(2.7\ \text{mol/(L}\cdot\text{s)}\)](/images/mjekesi/Kimi/Termokimia%20dhe%20Kinetika/pyetja_18.png)
![Përcaktoni barazimin kinetik të reaksionit: \[ 2\text{SO}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{SO}_3{}_{(g)} \] duke ditur se dyfishimi i përqendrimit të \(\text{SO}_2\) e rrit dy herë shpejtësinë e reaksionit, ndërsa ndryshimi i përqendrimit të \(\text{O}_2\) nuk e ndryshon shpejtësinë. Alternativat: A) \(V = k \cdot [\text{SO}_2]\) B) \(V = k \cdot [\text{SO}_2]^2 \cdot [\text{O}_2]\) C) \(V = k \cdot [\text{SO}_2]^2\) D) \(V = k \cdot [\text{SO}_2] \cdot [\text{O}_2]\)](/images/mjekesi/Kimi/Termokimia%20dhe%20Kinetika/pyetja_19.png)
![Për reaksionin e thjeshtë: \[ 2\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C} \] sa herë duhet të rritet përqendrimi i substancës \(\text{A}\), në mënyrë që shpejtësia të mos ndryshojë, kur përqendrimi i substancës \(\text{B}\) zvogëlohet \(2\) herë? Alternativat: A) \(1.25\) herë B) \(1.41\) herë C) \(1.75\) herë D) \(2.58\) herë](/images/mjekesi/Kimi/Termokimia%20dhe%20Kinetika/pyetja_20.png)