Informatest

Flashcards

Kimi - Pyetjet 421-430

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Sa është entalpia standarde e formimit të alkoolit etilik, \(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\), kur nga djegia e \(4.6\ \text{g}\) të tij çlirohet \(123.53\ \text{kJ}\)? Jepen: \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}) = -242\ \text{kJ/mol} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2) = -393.5\ \text{kJ/mol} \] \[ M_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} = 46\ \text{g/mol} \] A) \(-277.7\ \text{kJ}\) B) \(-1235.3\ \text{kJ}\) C) \(+1235.3\ \text{kJ}\) D) \(-1515\ \text{kJ}\)
#421 Termokimia dhe Kinetika
Sa është entalpia standarde e formimit të alkoolit etilik, \(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\), kur nga djegia e \(4.6\ \text{g}\) të tij çlirohet \(123.53\ \text{kJ}\)? Jepen: \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}) = -242\ \text{kJ/mol} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2) = -393.5\ \text{kJ/mol} \] \[ M_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} = 46\ \text{g/mol} \] A) \(-277.7\ \text{kJ}\) B) \(-1235.3\ \text{kJ}\) C) \(+1235.3\ \text{kJ}\) D) \(-1515\ \text{kJ}\)
Sa është sasia e nxehtësisë që çlirohet në kushte normale kur bashkëvepron \(100\ \text{L}\) \(\text{NH}_3\) me \(\text{HNO}_3\), sipas barazimit: \[ \text{NH}_3{}_{(g)} + \text{HNO}_3{}_{(aq)} \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3{}_{(aq)} \] Entalpitë standarde të formimit janë: \[ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_3) = -46\ \text{kJ/mol} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{HNO}_3) = -173.2\ \text{kJ/mol} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_4\text{NO}_3) = -365\ \text{kJ/mol} \] A) \(-145.7\ \text{kJ}\) B) \(+145.7\ \text{kJ}\) C) \(+650.9\ \text{kJ}\) D) \(-650.9\ \text{kJ}\)
#422 Termokimia dhe Kinetika
Sa është sasia e nxehtësisë që çlirohet në kushte normale kur bashkëvepron \(100\ \text{L}\) \(\text{NH}_3\) me \(\text{HNO}_3\), sipas barazimit: \[ \text{NH}_3{}_{(g)} + \text{HNO}_3{}_{(aq)} \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3{}_{(aq)} \] Entalpitë standarde të formimit janë: \[ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_3) = -46\ \text{kJ/mol} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{HNO}_3) = -173.2\ \text{kJ/mol} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_4\text{NO}_3) = -365\ \text{kJ/mol} \] A) \(-145.7\ \text{kJ}\) B) \(+145.7\ \text{kJ}\) C) \(+650.9\ \text{kJ}\) D) \(-650.9\ \text{kJ}\)
Janë dhënë barazimet termokimike: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NO}_{(g)} \qquad \Delta H^\circ = +180.8\ \text{kJ} \] \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 2\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NO}_2{}_{(g)} \qquad \Delta H^\circ = +66.6\ \text{kJ} \] Sa është entalpia e reaksionit në kushte normale? \[ \text{NO}_{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{NO}_2{}_{(g)} \] A) \(-90.0\ \text{kJ}\) B) \(+33.3\ \text{kJ}\) C) \(-57.1\ \text{kJ}\) D) \(-114.2\ \text{kJ}\)
#423 Termokimia dhe Kinetika
Janë dhënë barazimet termokimike: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NO}_{(g)} \qquad \Delta H^\circ = +180.8\ \text{kJ} \] \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 2\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NO}_2{}_{(g)} \qquad \Delta H^\circ = +66.6\ \text{kJ} \] Sa është entalpia e reaksionit në kushte normale? \[ \text{NO}_{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{NO}_2{}_{(g)} \] A) \(-90.0\ \text{kJ}\) B) \(+33.3\ \text{kJ}\) C) \(-57.1\ \text{kJ}\) D) \(-114.2\ \text{kJ}\)
Sa është entalpia standarde për reaksionin: \[ 2\text{NaHCO}_3{}_{(ng)} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3{}_{(ng)} + \text{CO}_2{}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] Duke ditur që entalpitë standarde të formimit janë: \[ \Delta H_f^\circ(\text{NaHCO}_3{}_{(ng)}) = -950.8\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{Na}_2\text{CO}_3{}_{(ng)}) = -1130.7\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(l)}) = -285.8\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2{}_{(g)}) = -393.5\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(-951\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(+951\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(-91.6\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+91.6\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
#424 Termokimia dhe Kinetika
Sa është entalpia standarde për reaksionin: \[ 2\text{NaHCO}_3{}_{(ng)} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3{}_{(ng)} + \text{CO}_2{}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] Duke ditur që entalpitë standarde të formimit janë: \[ \Delta H_f^\circ(\text{NaHCO}_3{}_{(ng)}) = -950.8\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{Na}_2\text{CO}_3{}_{(ng)}) = -1130.7\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(l)}) = -285.8\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2{}_{(g)}) = -393.5\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(-951\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(+951\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(-91.6\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+91.6\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
Ndryshimi i entalpisë së reaksionit të sintezës së amoniakut: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NH}_3{}_{(g)} \] Bazuar në energjitë e lidhjeve kimike: \[ E(\text{N} \equiv \text{N}) = 945\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ E(\text{H} - \text{H}) = 436\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ E(\text{N} - \text{H}) = 391\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] Alternativat: A) \(+93\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(-93\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(-529\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+529\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
#425 Termokimia dhe Kinetika
Ndryshimi i entalpisë së reaksionit të sintezës së amoniakut: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NH}_3{}_{(g)} \] Bazuar në energjitë e lidhjeve kimike: \[ E(\text{N} \equiv \text{N}) = 945\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ E(\text{H} - \text{H}) = 436\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ E(\text{N} - \text{H}) = 391\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] Alternativat: A) \(+93\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(-93\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(-529\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+529\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
Referuar reaksioneve të mëposhtme, cili prej tyre është endotermik? A) \(\text{CaO}_{(ng)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2{}_{(ng)}\) B) \(\text{CO}_{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)}\) C) \(2\text{Al}_2\text{O}_3{}_{(ng)} \rightarrow 4\text{Al}_{(ng)} + 3\text{O}_2{}_{(g)}\) D) \(\text{H}_2{}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{HCl}_{(g)}\)
#426 Termokimia dhe Kinetika
Referuar reaksioneve të mëposhtme, cili prej tyre është endotermik? A) \(\text{CaO}_{(ng)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2{}_{(ng)}\) B) \(\text{CO}_{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)}\) C) \(2\text{Al}_2\text{O}_3{}_{(ng)} \rightarrow 4\text{Al}_{(ng)} + 3\text{O}_2{}_{(g)}\) D) \(\text{H}_2{}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{HCl}_{(g)}\)
Cila është vlera e saktë e entalpisë molare \(\Delta H^\circ\) për formimin e \(\text{NO}_{(g)}\), duke u bazuar në të dhënat: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 2\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NO}_2{}_{(g)} \qquad \Delta H_1^\circ = +66.4\ \text{kJ} \] \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NO}_2{}_{(g)} \qquad \Delta H_2^\circ = -114.1\ \text{kJ} \] A) \(+47.7\ \text{kJ}\) B) \(-47.7\ \text{kJ}\) C) \(+90.2\ \text{kJ}\) D) \(-180.4\ \text{kJ}\)
#427 Termokimia dhe Kinetika
Cila është vlera e saktë e entalpisë molare \(\Delta H^\circ\) për formimin e \(\text{NO}_{(g)}\), duke u bazuar në të dhënat: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 2\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NO}_2{}_{(g)} \qquad \Delta H_1^\circ = +66.4\ \text{kJ} \] \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NO}_2{}_{(g)} \qquad \Delta H_2^\circ = -114.1\ \text{kJ} \] A) \(+47.7\ \text{kJ}\) B) \(-47.7\ \text{kJ}\) C) \(+90.2\ \text{kJ}\) D) \(-180.4\ \text{kJ}\)
Sa është sasia e nxehtësisë që çlirohet nga adicioni i \(20\ \text{L}\) \(\text{H}_2\), matur në k.n., me eten sipas barazimit: \[ \text{C}_2\text{H}_4{}_{(g)} + \text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6{}_{(g)} \] Të dhëna: \[ \Delta H_f^\circ(\text{C}_2\text{H}_4) = +52.3\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{C}_2\text{H}_6) = -84.7\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2) = 0 \] A) \(-122.3\ \text{kJ}\) B) \(+122.3\ \text{kJ}\) C) \(-137.1\ \text{kJ}\) D) \(+137.1\ \text{kJ}\)
#428 Termokimia dhe Kinetika
Sa është sasia e nxehtësisë që çlirohet nga adicioni i \(20\ \text{L}\) \(\text{H}_2\), matur në k.n., me eten sipas barazimit: \[ \text{C}_2\text{H}_4{}_{(g)} + \text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6{}_{(g)} \] Të dhëna: \[ \Delta H_f^\circ(\text{C}_2\text{H}_4) = +52.3\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{C}_2\text{H}_6) = -84.7\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2) = 0 \] A) \(-122.3\ \text{kJ}\) B) \(+122.3\ \text{kJ}\) C) \(-137.1\ \text{kJ}\) D) \(+137.1\ \text{kJ}\)
Sa është sasia e nxehtësisë që fitohet gjatë djegies së plotë të \(90\ \text{g}\) të gazit të ujit, që është përzierje barazmolare e \(\text{CO}\) dhe \(\text{H}_2\)? Të dhënat: \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2) = -393.5\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}) = -286\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}) = -110\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(-569.5\ \text{kJ}\) B) \(-1138.5\ \text{kJ}\) C) \(-1708.5\ \text{kJ}\) D) \(+569.3\ \text{kJ}\)
#429 Termokimia dhe Kinetika
Sa është sasia e nxehtësisë që fitohet gjatë djegies së plotë të \(90\ \text{g}\) të gazit të ujit, që është përzierje barazmolare e \(\text{CO}\) dhe \(\text{H}_2\)? Të dhënat: \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2) = -393.5\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}) = -286\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}) = -110\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(-569.5\ \text{kJ}\) B) \(-1138.5\ \text{kJ}\) C) \(-1708.5\ \text{kJ}\) D) \(+569.3\ \text{kJ}\)
Sa është \(\Delta H^\circ\) për reaksionin e djegies së amoniakut, sipas barazimit: \[ 4\text{NH}_3{}_{(g)} + 7\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 4\text{NO}_2{}_{(g)} + 6\text{H}_2\text{O}_{(l)} \] Kur entalpitë standarde të formimit janë: \[ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_3{}_{(g)}) = -46\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{NO}_2{}_{(g)}) = +34\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(l)}) = -286\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(+1764\ \text{kJ/mol}\) B) \(-1764\ \text{kJ/mol}\) C) \(-1396\ \text{kJ/mol}\) D) \(+1396\ \text{kJ/mol}\)
#430 Termokimia dhe Kinetika
Sa është \(\Delta H^\circ\) për reaksionin e djegies së amoniakut, sipas barazimit: \[ 4\text{NH}_3{}_{(g)} + 7\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 4\text{NO}_2{}_{(g)} + 6\text{H}_2\text{O}_{(l)} \] Kur entalpitë standarde të formimit janë: \[ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_3{}_{(g)}) = -46\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{NO}_2{}_{(g)}) = +34\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(l)}) = -286\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(+1764\ \text{kJ/mol}\) B) \(-1764\ \text{kJ/mol}\) C) \(-1396\ \text{kJ/mol}\) D) \(+1396\ \text{kJ/mol}\)