Informatest

Flashcards

Kimi - Pyetjet 591-600

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Për të tretur \(4.61\ \text{g}\) jodur plumbi, \(\text{PbI}_2\), në temperaturën \(20^\circ\text{C}\), duhen \(10\) litra ujë. Vlera e \(K_{pt}\) për \(\text{PbI}_2\), me masë molare: \[ M_{\text{PbI}_2} = 461\ \text{g/mol} \] është: A) \(4 \cdot 10^{-9}\) B) \(2 \cdot 10^{-9}\) C) \(2 \cdot 10^{-6}\) D) \(4 \cdot 10^{-6}\)
#591 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Për të tretur \(4.61\ \text{g}\) jodur plumbi, \(\text{PbI}_2\), në temperaturën \(20^\circ\text{C}\), duhen \(10\) litra ujë. Vlera e \(K_{pt}\) për \(\text{PbI}_2\), me masë molare: \[ M_{\text{PbI}_2} = 461\ \text{g/mol} \] është: A) \(4 \cdot 10^{-9}\) B) \(2 \cdot 10^{-9}\) C) \(2 \cdot 10^{-6}\) D) \(4 \cdot 10^{-6}\)
Duke ditur që në temperaturën \(20^\circ\text{C}\), vlera e konstantës së produktit të tretshmërisë \(K_{pt}\) për \(\text{MgF}_2\) është \(4 \cdot 10^{-9}\), sa do të jetë tretshmëria në mol e \(\text{MgF}_2\) në \(100\ \text{mL}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) të \(\text{MgCl}_2\)? A) \(10^{-2}\ \text{mol}\) B) \(10^{-3}\ \text{mol}\) C) \(10^{-4}\ \text{mol}\) D) \(10^{-5}\ \text{mol}\)
#592 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Duke ditur që në temperaturën \(20^\circ\text{C}\), vlera e konstantës së produktit të tretshmërisë \(K_{pt}\) për \(\text{MgF}_2\) është \(4 \cdot 10^{-9}\), sa do të jetë tretshmëria në mol e \(\text{MgF}_2\) në \(100\ \text{mL}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) të \(\text{MgCl}_2\)? A) \(10^{-2}\ \text{mol}\) B) \(10^{-3}\ \text{mol}\) C) \(10^{-4}\ \text{mol}\) D) \(10^{-5}\ \text{mol}\)
Një tretësirë e \(\text{Mg(OH)}_2\) e ka pH \(= 10\). Vlera e konstantës së produktit të tretshmërisë së \(\text{Mg(OH)}_2\) është: A) \(1 \cdot 10^{-8}\) B) \(2 \cdot 10^{-8}\) C) \(5 \cdot 10^{-13}\) D) \(8 \cdot 10^{-13}\)
#593 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Një tretësirë e \(\text{Mg(OH)}_2\) e ka pH \(= 10\). Vlera e konstantës së produktit të tretshmërisë së \(\text{Mg(OH)}_2\) është: A) \(1 \cdot 10^{-8}\) B) \(2 \cdot 10^{-8}\) C) \(5 \cdot 10^{-13}\) D) \(8 \cdot 10^{-13}\)
Në \(150^\circ\text{C}\), vlera numerike e konstantës së ekuilibrit për \[ \text{PCl}_5{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_3{}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \] është \(K_c = 10^{-3}\). Kur arrihet ekuilibri, përqendrimi i \(\text{PCl}_5\) është \(10^{-1}\ \text{mol/L}\). Përqendrimi fillestar i \(\text{PCl}_5\) është: A) \(0.1\ \text{M}\) B) \(0.11\ \text{M}\) C) \(0.2\ \text{M}\) D) \(0.22\ \text{M}\)
#594 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në \(150^\circ\text{C}\), vlera numerike e konstantës së ekuilibrit për \[ \text{PCl}_5{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_3{}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \] është \(K_c = 10^{-3}\). Kur arrihet ekuilibri, përqendrimi i \(\text{PCl}_5\) është \(10^{-1}\ \text{mol/L}\). Përqendrimi fillestar i \(\text{PCl}_5\) është: A) \(0.1\ \text{M}\) B) \(0.11\ \text{M}\) C) \(0.2\ \text{M}\) D) \(0.22\ \text{M}\)
Përqendrimi i joneve hidroksid \((\text{OH}^-)\), në tretësirën \(0.1\ \text{M}\) të acidit hipokloror \(\text{HOCl}\), me: \[ K_a = 10^{-3} \] është: A) \(10^{-2}\ \text{M}\) B) \(10^{-7}\ \text{M}\) C) \(10^{-10}\ \text{M}\) D) \(10^{-12}\ \text{M}\)
#595 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Përqendrimi i joneve hidroksid \((\text{OH}^-)\), në tretësirën \(0.1\ \text{M}\) të acidit hipokloror \(\text{HOCl}\), me: \[ K_a = 10^{-3} \] është: A) \(10^{-2}\ \text{M}\) B) \(10^{-7}\ \text{M}\) C) \(10^{-10}\ \text{M}\) D) \(10^{-12}\ \text{M}\)
Në tretësirën \(0.005\ \text{M}\) të acidit të dobët \(\text{HA}\), me vlerë të konstantes: \[ K_a = 1.8 \cdot 10^{-5} \] përqindja e molekulave të acidit të shpërbashkuara në jone është: A) \(3\%\) B) \(6\%\) C) \(20\%\) D) \(40\%\)
#596 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në tretësirën \(0.005\ \text{M}\) të acidit të dobët \(\text{HA}\), me vlerë të konstantes: \[ K_a = 1.8 \cdot 10^{-5} \] përqindja e molekulave të acidit të shpërbashkuara në jone është: A) \(3\%\) B) \(6\%\) C) \(20\%\) D) \(40\%\)
Në tretësirën \(0.2\ \text{M}\) të një acidi \(\text{HA}\), vetëm \(3\%\) e molekulave janë shpërbashkuar në jone. Vlera e konstantes së shpërbashkimit të acidit është përafërsisht: A) \(1.8 \cdot 10^{-4}\ \text{M}\) B) \(3.6 \cdot 10^{-5}\ \text{M}\) C) \(6 \cdot 10^{-6}\ \text{M}\) D) \(4.2 \cdot 10^{-8}\ \text{M}\)
#597 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në tretësirën \(0.2\ \text{M}\) të një acidi \(\text{HA}\), vetëm \(3\%\) e molekulave janë shpërbashkuar në jone. Vlera e konstantes së shpërbashkimit të acidit është përafërsisht: A) \(1.8 \cdot 10^{-4}\ \text{M}\) B) \(3.6 \cdot 10^{-5}\ \text{M}\) C) \(6 \cdot 10^{-6}\ \text{M}\) D) \(4.2 \cdot 10^{-8}\ \text{M}\)
Tretësira e një baze të dobët \(\text{BOH}\) e ka \(\text{pH} = 10\). Duke ditur se vlera e konstantes së shpërbashkimit të bazës është: \[ K_b = 1 \cdot 10^{-6} \] themi se përqendrimi fillestar i bazës është: A) \(1\ \text{M}\) B) \(0.1\ \text{M}\) C) \(0.01\ \text{M}\) D) \(0.001\ \text{M}\)
#598 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Tretësira e një baze të dobët \(\text{BOH}\) e ka \(\text{pH} = 10\). Duke ditur se vlera e konstantes së shpërbashkimit të bazës është: \[ K_b = 1 \cdot 10^{-6} \] themi se përqendrimi fillestar i bazës është: A) \(1\ \text{M}\) B) \(0.1\ \text{M}\) C) \(0.01\ \text{M}\) D) \(0.001\ \text{M}\)
Në një temperaturë të dhënë, konstanta e ekuilibrit: \[ \text{N}_2\text{O}_4{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] është \(K_c = 0.3\). Përqendrimi i ekuilibrit të \(\text{NO}_2\) është \(0.3\ \text{mol/L}\). Sa përqind e \(\text{N}_2\text{O}_4\) është shpërbërë në gjendjen e ekuilibrit? A) \(30\%\) B) \(33.3\%\) C) \(45\%\) D) \(50.5\%\)
#599 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në një temperaturë të dhënë, konstanta e ekuilibrit: \[ \text{N}_2\text{O}_4{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] është \(K_c = 0.3\). Përqendrimi i ekuilibrit të \(\text{NO}_2\) është \(0.3\ \text{mol/L}\). Sa përqind e \(\text{N}_2\text{O}_4\) është shpërbërë në gjendjen e ekuilibrit? A) \(30\%\) B) \(33.3\%\) C) \(45\%\) D) \(50.5\%\)
Në një enë me vëllim \(1\ \text{L}\) vendosen \(0.3\ \text{mol}\) azot dhe \(0.5\ \text{mol}\) hidrogjen. Kur arrihet ekuilibri: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3{}_{(g)} \] është shpenzuar \(60\%\) e hidrogjenit. Vlera e konstantes së ekuilibrit \(K_c\) është: A) \(1\ \text{L}^2/\text{mol}^2\) B) \(1.6\ \text{L}^2/\text{mol}^2\) C) \(12\ \text{L}^2/\text{mol}^2\) D) \(25\ \text{L}^2/\text{mol}^2\)
#600 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në një enë me vëllim \(1\ \text{L}\) vendosen \(0.3\ \text{mol}\) azot dhe \(0.5\ \text{mol}\) hidrogjen. Kur arrihet ekuilibri: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3{}_{(g)} \] është shpenzuar \(60\%\) e hidrogjenit. Vlera e konstantes së ekuilibrit \(K_c\) është: A) \(1\ \text{L}^2/\text{mol}^2\) B) \(1.6\ \text{L}^2/\text{mol}^2\) C) \(12\ \text{L}^2/\text{mol}^2\) D) \(25\ \text{L}^2/\text{mol}^2\)