Flashcards

Kimi - Pyetjet 711-720

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Grupi

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000

#711 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia

Një pllakë zinku Zn është zhytur në 100 mL tretësirë ujore të nitratit të bakrit Cu(NO₃)₂ me përqendrim 0.5 M dhe qëndron aty deri në fund të reaksionit. Masa e bakrit Cu (Ar = 64) që zhvendoset dhe masa e zinkut Zn (Ar = 65) që kalon në tretësirë janë: A) 3.2 g Cu dhe 3.25 g Zn B) 3.25 g Cu dhe 3.26 g Zn C) 4.2 g Cu dhe 4.25 g Zn D) 4.25 g Cu dhe 4.26 g Zn

#712 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia

Një fletë alumini Al (M = 27 g/mol) vendoset në një tretësirë ujore të klorurit të hekurit (III) FeCl₃ me përqendrim 0.2 M dhe vëllim 10 mL. Masa e joneve Fe²⁺ (Ar = 56) që shpëtohen pasi harxhohet 30% e klorurit të hekurit (III) është: A) 0.0336 g B) 0.0344 g C) 0.122 g D) 0.224 g

#713 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia

Një aliazh Zn/Cu me masë 30 g vihet të veprojë me acid sulfurik të holluar H₂SO₄ dhe çlirohet 5.6 L hidrogjen në kushte normale. Masa në gram e bakrit Cu në këtë lidhje është: (Ar(Zn) = 65; Ar(Cu) = 64) A) 13.75 g B) 13.85 g C) 14.75 g D) 14.85 g

#714 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia

Në 100 mL tretësirë Cu(NO₃)₂ 1 M, është zhytur një pllakë zinku. Masa në gram e zinkut që zëvendëson plotësisht bakrin nga tretësira, është: (Ar(Zn) = 65; Ar(Cu) = 64) A) 6.5 g B) 5.6 g C) 65 g D) 56 g

#715 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia

Jepet reaksioni redoks: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O. Vëllimi i monoksidit të azotit (çliruar në K.N.) gjatë zhvillimit të këtij reaksioni, është 4.48 litra. Masa në gram e substancës oksiduese është: (Ar(N) = 14; Ar(O) = 16; Ar(H) = 1) A) 12.5 g B) 25.2 g C) 50.4 g D) 100.8 g

#716 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia

Në elementin galvanik Mg/Mg²⁺//Ag⁺/Ag⁰, kur masa e katodës rritet me 21.6 g, masa e anodës: (Ar(Mg) = 24; Ar(Ag) = 108) A) rritet me 1.2 g B) rritet me 3.6 g C) zvogëlohet me 2.4 g D) zvogëlohet me 4.8 g

$Duke u bazuar nga vlerat e potencialeve elektrodike standarde të mëposhtme: \[ MnO_2(s) + 4H^+ + 2e^- \rightarrow Mn^{2+} + 2H_2O_{(l)} \quad E^0 = +1.23 \text{ V} \] \[ Cl_2(g) + 2e^- \rightarrow 2Cl^-_{(aq)} \quad E^0 = +1.36 \text{ V} \] Mund të themi se: A) gjatë funksionimit të elementit galvanik, gjysmëreaksioni i dytë ndodh në anodë B) jonet klorur mund të oksidohen nga dioksidi i manganit ($MnO_2(s)$) C) klori i gaztë ka veti reduktuese më të forta se dioksidi i manganit D) jonet mangan kanë veti reduktuese më të forta se klori gaz$

#717 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia

Duke u bazuar nga vlerat e potencialeve elektrodike standarde të mëposhtme: \[ MnO_2(s) + 4H^+ + 2e^- \rightarrow Mn^{2+} + 2H_2O_{(l)} \quad E^0 = +1.23 \text{ V} \] \[ Cl_2(g) + 2e^- \rightarrow 2Cl^-_{(aq)} \quad E^0 = +1.36 \text{ V} \] Mund të themi se: A) gjatë funksionimit të elementit galvanik, gjysmëreaksioni i dytë ndodh në anodë B) jonet klorur mund të oksidohen nga dioksidi i manganit ($MnO_2(s)$) C) klori i gaztë ka veti reduktuese më të forta se dioksidi i manganit D) jonet mangan kanë veti reduktuese më të forta se klori gaz

$Jepen gjysmëreaksionet redoks: \[ I_2(s) + 2e^- \rightarrow 2I^-_{(aq)} \quad E^0 = +0.54 \text{ V} \] \[ H_2O_2(aq) + 2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightarrow 2H_2O(l) \quad E^0 = +1.77 \text{ V} \] Funksionimi i një elementi galvanik bazohet në këto gjysmëreaksione. Gjatë këtij funksionimi mund të themi se reaksioni që ndodh në anodë është: A) $ I_2(s) + 2e^- \rightarrow 2I^-{(aq)} $ B) $ 2I^-{(aq)} \rightarrow I_2(s) + 2e^- $ C) $ H_2O_2(aq) + 2H^+{(aq)} + 2e^- \rightarrow 2H_2O(l) $ D) $ 2H_2O(l) \rightarrow H_2O_2(aq) + 2H^+{(aq)} + 2e^- $$

#718 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia

Jepen gjysmëreaksionet redoks: \[ I_2(s) + 2e^- \rightarrow 2I^-_{(aq)} \quad E^0 = +0.54 \text{ V} \] \[ H_2O_2(aq) + 2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightarrow 2H_2O(l) \quad E^0 = +1.77 \text{ V} \] Funksionimi i një elementi galvanik bazohet në këto gjysmëreaksione. Gjatë këtij funksionimi mund të themi se reaksioni që ndodh në anodë është: A) $ I_2(s) + 2e^- \rightarrow 2I^-{(aq)} $ B) $ 2I^-{(aq)} \rightarrow I_2(s) + 2e^- $ C) $ H_2O_2(aq) + 2H^+{(aq)} + 2e^- \rightarrow 2H_2O(l) $ D) $ 2H_2O(l) \rightarrow H_2O_2(aq) + 2H^+{(aq)} + 2e^- $

$Funksionimi i një elementi galvanik bazohet në gjysmëreaksionet: \[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O_{(l)} \quad E^0 = +1.52 \text{ V}\] \[Cl_2(g) + 2e^- \rightarrow 2Cl^-_{(aq)} \quad E^0 = +1.36 \text{ V} \] Reaksioni i përgjithshëm jonik dhe potenciali standard i elementit (f.e.m), janë: A) $ MnO_4^- + 8H^+ + Cl_2(g) \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O_{(l)} + 2Cl^- \quad E^0 = +2.88 \text{ V} $ B) $ Mn^{2+} + 4H_2O_{(l)} + 2Cl^- \rightarrow MnO_4^- + 8H^+ + Cl_2(g) \quad E^0 = +0.12 \text{ V} $ C) $ 2MnO_4^- + 16H^+ + 10Cl^- \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O_{(l)} + 5Cl_2(g) \quad E^0 = +0.16 \text{ V} $ D) $ Mn^{2+} + 4H_2O_{(l)} + Cl_2(g) \rightarrow MnO_4^- + 8H^+ + 2Cl^- \quad E^0 = -2.88 \text{ V} $$

#719 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia

Funksionimi i një elementi galvanik bazohet në gjysmëreaksionet: \[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O_{(l)} \quad E^0 = +1.52 \text{ V}\] \[Cl_2(g) + 2e^- \rightarrow 2Cl^-_{(aq)} \quad E^0 = +1.36 \text{ V} \] Reaksioni i përgjithshëm jonik dhe potenciali standard i elementit (f.e.m), janë: A) $ MnO_4^- + 8H^+ + Cl_2(g) \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O_{(l)} + 2Cl^- \quad E^0 = +2.88 \text{ V} $ B) $ Mn^{2+} + 4H_2O_{(l)} + 2Cl^- \rightarrow MnO_4^- + 8H^+ + Cl_2(g) \quad E^0 = +0.12 \text{ V} $ C) $ 2MnO_4^- + 16H^+ + 10Cl^- \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O_{(l)} + 5Cl_2(g) \quad E^0 = +0.16 \text{ V} $ D) $ Mn^{2+} + 4H_2O_{(l)} + Cl_2(g) \rightarrow MnO_4^- + 8H^+ + 2Cl^- \quad E^0 = -2.88 \text{ V} $

#720 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia

Për reaksionin: KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O, substanca reduktuese është: A) I₂ B) KI C) K₂Cr₂O₇ D) Cr₂(SO₄)₃

Informatest

Zgjidh grupin e pyetjeve