Flashcards

Kimi - Pyetjet 621-630

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Grupi

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000

$Në $500\ \text{mL}$ ujë, në temperaturën $18^\circ\text{C}$, arrijnë të treten $0.0166\ \text{g}$ kromat argjendi, $\text{Ag}_2\text{CrO}_4$ $(M = 332\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})$. Vlera e $K_{sp}$ të kromatit të argjendit në këtë temperaturë është: A) $1 \cdot 10^{-8}$ B) $4 \cdot 10^{-7}$ C) $2 \cdot 10^{-10}$ D) $4 \cdot 10^{-12}$$

#621 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Në $500\ \text{mL}$ ujë, në temperaturën $18^\circ\text{C}$, arrijnë të treten $0.0166\ \text{g}$ kromat argjendi, $\text{Ag}_2\text{CrO}_4$ $(M = 332\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})$. Vlera e $K_{sp}$ të kromatit të argjendit në këtë temperaturë është: A) $1 \cdot 10^{-8}$ B) $4 \cdot 10^{-7}$ C) $2 \cdot 10^{-10}$ D) $4 \cdot 10^{-12}$

$Sa gram $\text{CaF}_2$ $(M = 78\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})$ mund të treten në $100\ \text{mL}$ tretësirë $0.1\ \text{M}$ të $\text{KF}$? Për $\text{CaF}_2$, $K_{sp} = 1 \cdot 10^{-11}$. A) $7.8 \cdot 10^{-9}$ B) $7.8 \cdot 10^{-10}$ C) $4.5 \cdot 10^{-9}$ D) $3.9 \cdot 10^{-9}$$

#622 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Sa gram $\text{CaF}_2$ $(M = 78\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})$ mund të treten në $100\ \text{mL}$ tretësirë $0.1\ \text{M}$ të $\text{KF}$? Për $\text{CaF}_2$, $K_{sp} = 1 \cdot 10^{-11}$. A) $7.8 \cdot 10^{-9}$ B) $7.8 \cdot 10^{-10}$ C) $4.5 \cdot 10^{-9}$ D) $3.9 \cdot 10^{-9}$

$Shkalla e shpërbashkimit të acidit të dobët $\text{HX}$, në tretësirën $0.1\ \text{M}$ të tij është $1\%$. Vlera e konstantës së shpërbashkimit të këtij acidi është: A) $10^{-3}$ B) $10^{-4}$ C) $10^{-5}$ D) $10^{-6}$$

#623 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Shkalla e shpërbashkimit të acidit të dobët $\text{HX}$, në tretësirën $0.1\ \text{M}$ të tij është $1\%$. Vlera e konstantës së shpërbashkimit të këtij acidi është: A) $10^{-3}$ B) $10^{-4}$ C) $10^{-5}$ D) $10^{-6}$

$Në një temperaturë të dhënë konstanta e ekuilibrit për reaksionin \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \] është $K_c = 0.25$. Përqendrimet fillestare janë: \[ [\text{H}_2] = [\text{I}_2] = 0.1\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Përqendrimi i ekuilibrit të $\text{HI}_{(g)}$ është: A) $0.01\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ B) $0.02\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ C) $0.03\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ D) $0.04\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$$

#624 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Në një temperaturë të dhënë konstanta e ekuilibrit për reaksionin \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \] është $K_c = 0.25$. Përqendrimet fillestare janë: \[ [\text{H}_2] = [\text{I}_2] = 0.1\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Përqendrimi i ekuilibrit të $\text{HI}_{(g)}$ është: A) $0.01\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ B) $0.02\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ C) $0.03\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ D) $0.04\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$

$Në temperaturën $713\ \text{K}$, konstanta e ekuilibrit për shpërbërjen \[ 2\text{HI}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \] është: \[ K_c = \frac{[\text{H}_2] \cdot [\text{I}_2]} {[\text{HI}]^2} = \frac{1}{64} \] Vëllimi i enës është $5\ \text{L}$ dhe në fillim merren $0.5\ \text{mol}\ \text{HI}$. Numri i moleve të hidrogjenit në ekuilibër është: A) $0.002\ \text{mol}$ B) $0.001\ \text{mol}$ C) $0.01\ \text{mol}$ D) $0.05\ \text{mol}$$

#625 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Në temperaturën $713\ \text{K}$, konstanta e ekuilibrit për shpërbërjen \[ 2\text{HI}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \] është: \[ K_c = \frac{[\text{H}_2] \cdot [\text{I}_2]} {[\text{HI}]^2} = \frac{1}{64} \] Vëllimi i enës është $5\ \text{L}$ dhe në fillim merren $0.5\ \text{mol}\ \text{HI}$. Numri i moleve të hidrogjenit në ekuilibër është: A) $0.002\ \text{mol}$ B) $0.001\ \text{mol}$ C) $0.01\ \text{mol}$ D) $0.05\ \text{mol}$

$Amoniaku zbërthehet në azot dhe hidrogjen sipas reaksionit: \[ 2\text{NH}_3{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \] Reaksioni fillon me $2\ \text{mol}\ \text{NH}_3$ në enë $1\ \text{L}$. Kur $40\%$ e $\text{NH}_3$ zbërthehet në $\text{N}_2$ dhe $\text{H}_2$, reaksioni vendos një ekuilibër. Vlera e konstantës së ekuilibrit është: A) $2.08\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$ B) $3.08\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$ C) $0.48\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$ D) $0.58\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$$

#626 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Amoniaku zbërthehet në azot dhe hidrogjen sipas reaksionit: \[ 2\text{NH}_3{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \] Reaksioni fillon me $2\ \text{mol}\ \text{NH}_3$ në enë $1\ \text{L}$. Kur $40\%$ e $\text{NH}_3$ zbërthehet në $\text{N}_2$ dhe $\text{H}_2$, reaksioni vendos një ekuilibër. Vlera e konstantës së ekuilibrit është: A) $2.08\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$ B) $3.08\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$ C) $0.48\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$ D) $0.58\ \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$

$Në një enë me vëllim $1\ \text{L}$, një përzierje gazesh e $\text{N}_2$ me $\text{O}_2$ formon $\text{NO}$ sipas reaksionit: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_{(g)} \] Përqendrimet në ekuilibër janë: \[ [\text{N}_2] = 4\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] \[ [\text{O}_2] = 1\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] \[ [\text{NO}] = 4\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Kur në enë shtohen $3\ \text{mol}\ \text{O}_2$, arrihet një ekuilibër i ri. Përqendrimi i $\text{NO}$ në ekuilibrin e ri është; $K_c = 4$. A) $2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ B) $4\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ C) $6\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ D) $8\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$$

#627 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Në një enë me vëllim $1\ \text{L}$, një përzierje gazesh e $\text{N}_2$ me $\text{O}_2$ formon $\text{NO}$ sipas reaksionit: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_{(g)} \] Përqendrimet në ekuilibër janë: \[ [\text{N}_2] = 4\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] \[ [\text{O}_2] = 1\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] \[ [\text{NO}] = 4\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Kur në enë shtohen $3\ \text{mol}\ \text{O}_2$, arrihet një ekuilibër i ri. Përqendrimi i $\text{NO}$ në ekuilibrin e ri është; $K_c = 4$. A) $2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ B) $4\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ C) $6\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ D) $8\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$

$Në reaksionin e prapësueshëm: \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] përqendrimi fillestar i oksidit të azotit $\text{NO}$ dhe oksigjenit $\text{O}_2$ është përkatësisht $0.4\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ dhe $0.3\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$, kurse përqendrimi në gjendjen e ekuilibrit i $\text{NO}_2$ është $0.2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$. Vlera e konstantës së ekuilibrit $K_c$ është: A) $0.1\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}$ B) $0.5\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}$ C) $5\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}$ D) $10\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}$$

#628 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Në reaksionin e prapësueshëm: \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] përqendrimi fillestar i oksidit të azotit $\text{NO}$ dhe oksigjenit $\text{O}_2$ është përkatësisht $0.4\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ dhe $0.3\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$, kurse përqendrimi në gjendjen e ekuilibrit i $\text{NO}_2$ është $0.2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$. Vlera e konstantës së ekuilibrit $K_c$ është: A) $0.1\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}$ B) $0.5\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}$ C) $5\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}$ D) $10\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}$

$pH i tretësirës së përftuar nga përzierja 1 L tretësirë 0.1 M NaOH me 1 L tretësirë 0.2 M HCl është $(\log 5 = 0.7)$: A) 1 B) 1.2 C) 1.3 D) 1.7$

#629 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

pH i tretësirës së përftuar nga përzierja 1 L tretësirë 0.1 M NaOH me 1 L tretësirë 0.2 M HCl është $(\log 5 = 0.7)$: A) 1 B) 1.2 C) 1.3 D) 1.7

$Në 2 L ujë treten 4.48 L NH$_3$ i gaztë (në kushte normale). Duke ditur që $K_b = 10^{-5}$, vlera e pH të tretësirës së përftuar është: A) 10 B) 11 C) 12 D) 13$

#630 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Në 2 L ujë treten 4.48 L NH$_3$ i gaztë (në kushte normale). Duke ditur që $K_b = 10^{-5}$, vlera e pH të tretësirës së përftuar është: A) 10 B) 11 C) 12 D) 13

Informatest

Zgjidh grupin e pyetjeve