Informatest

Flashcards

Kimi - Pyetjet 721-730

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Tabela e mëposhtme jep potencialet standarde të elektrodave për disa gjysmëreaksione. Gjysmëreaksioni E⁰/V Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) -0.76 Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) -0.44 I₂(aq) + 2e⁻ → 2I⁻(aq) +0.54 Fe³⁺(aq) + e⁻ → Fe²⁺(aq) +0.77 Referuar vlerave të potencialeve elektrodike standarde themi se, vetëm një nga speciet e mësipërme mund të shndërrojë jonet jodur I⁻ në jod, I₂. Ajo është: A) Fe³⁺ B) Fe²⁺ C) Zn²⁺ D) Zn
#721 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia
Tabela e mëposhtme jep potencialet standarde të elektrodave për disa gjysmëreaksione. Gjysmëreaksioni E⁰/V Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) -0.76 Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) -0.44 I₂(aq) + 2e⁻ → 2I⁻(aq) +0.54 Fe³⁺(aq) + e⁻ → Fe²⁺(aq) +0.77 Referuar vlerave të potencialeve elektrodike standarde themi se, vetëm një nga speciet e mësipërme mund të shndërrojë jonet jodur I⁻ në jod, I₂. Ajo është: A) Fe³⁺ B) Fe²⁺ C) Zn²⁺ D) Zn
Një element galvanik ndërtohet nga dy gjysmë-elementet: Cr₂O₇²⁻(aq), H⁺(aq) | Cr³⁺(aq) (E⁰ = +1.33 V) dhe Al³⁺(aq) | Al(s) (E⁰ = -1.66 V). Barazimi i reaksionit të përgjithshëm jonik, që ndodh gjatë funksionimit të tij, është: A) 2Al(s) + 2Cr³⁺(aq) + 14H⁺(aq) → Cr₂O₇²⁻(aq) + Al³⁺(aq) B) 2Al(s) + Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) C) Cr₂O₇²⁻(aq) + 2Al³⁺(aq) + 14H⁺(aq) → 2Al(s) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) D) 2Al³⁺(aq) + 14H⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) → 2Al(s) + Cr₂O₇²⁻(aq) + 7H₂O(l)
#722 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia
Një element galvanik ndërtohet nga dy gjysmë-elementet: Cr₂O₇²⁻(aq), H⁺(aq) | Cr³⁺(aq) (E⁰ = +1.33 V) dhe Al³⁺(aq) | Al(s) (E⁰ = -1.66 V). Barazimi i reaksionit të përgjithshëm jonik, që ndodh gjatë funksionimit të tij, është: A) 2Al(s) + 2Cr³⁺(aq) + 14H⁺(aq) → Cr₂O₇²⁻(aq) + Al³⁺(aq) B) 2Al(s) + Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) C) Cr₂O₇²⁻(aq) + 2Al³⁺(aq) + 14H⁺(aq) → 2Al(s) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) D) 2Al³⁺(aq) + 14H⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) → 2Al(s) + Cr₂O₇²⁻(aq) + 7H₂O(l)
Bazuar në njohuritë e marra për metalet dhe aktivitetin e tyre, tregoni cili prej reaksioneve të mëposhtme mund të zhvillohet vetvetiu në kushte normale? Të dhëna: \[ E^\circ_{\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}} = +0.34\ \text{V} \] \[ E^\circ_{\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}} = -0.13\ \text{V} \] \[ E^\circ_{\text{Ag}^+/\text{Ag}} = +0.80\ \text{V} \] A) \(\text{Cu}_{(s)} + 2\text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{CuCl}_2{}_{(aq)} + \text{H}_2{}_{(g)}\) B) \(\text{Cu}_{(s)} + 2\text{AgNO}_3{}_{(aq)} \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + 2\text{Ag}_{(s)}\) C) \(\text{Cu}_{(s)} + \text{Pb}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + \text{Pb}_{(s)}\) D) \(2\text{Ag}_{(s)} + \text{Cu}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow 2\text{AgNO}_3{}_{(aq)} + \text{Cu}_{(s)}\)
#723 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia
Bazuar në njohuritë e marra për metalet dhe aktivitetin e tyre, tregoni cili prej reaksioneve të mëposhtme mund të zhvillohet vetvetiu në kushte normale? Të dhëna: \[ E^\circ_{\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}} = +0.34\ \text{V} \] \[ E^\circ_{\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}} = -0.13\ \text{V} \] \[ E^\circ_{\text{Ag}^+/\text{Ag}} = +0.80\ \text{V} \] A) \(\text{Cu}_{(s)} + 2\text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{CuCl}_2{}_{(aq)} + \text{H}_2{}_{(g)}\) B) \(\text{Cu}_{(s)} + 2\text{AgNO}_3{}_{(aq)} \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + 2\text{Ag}_{(s)}\) C) \(\text{Cu}_{(s)} + \text{Pb}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + \text{Pb}_{(s)}\) D) \(2\text{Ag}_{(s)} + \text{Cu}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow 2\text{AgNO}_3{}_{(aq)} + \text{Cu}_{(s)}\)
Një tretësirë me vëllim 1 litër dhe përqendrim 0.1 M e AgNO₃ i nënshtrohet procesit të elektrolizës. Vëllimi i gazit (në K.N.) të çliruar në anodë është: (Ar(Ag) = 108) (Supozohet procesi shkon deri në fund) A) 0.56 litra B) 5.6 litra C) 2.24 litra D) 22.4 litra
#724 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia
Një tretësirë me vëllim 1 litër dhe përqendrim 0.1 M e AgNO₃ i nënshtrohet procesit të elektrolizës. Vëllimi i gazit (në K.N.) të çliruar në anodë është: (Ar(Ag) = 108) (Supozohet procesi shkon deri në fund) A) 0.56 litra B) 5.6 litra C) 2.24 litra D) 22.4 litra
Vlerat e potencialeve elektrodike standarde të reduktimit për elementet \(\text{Sn}\), \(\text{Zn}\) dhe \(\text{Ag}\), janë përkatësisht: \[ E^\circ_{\text{Sn}^{2+}/\text{Sn}} = -0.14\ \text{V} \] \[ E^\circ_{\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}} = -0.76\ \text{V} \] \[ E^\circ_{\text{Ag}^{+}/\text{Ag}} = +0.80\ \text{V} \] Reaksioni që mund të ndodhë në mënyrë të vetvetishme është: A) \(\text{Sn}_{(s)} + \text{Zn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Sn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + \text{Zn}_{(s)}\) B) \(\text{Zn}_{(s)} + \text{Sn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Zn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + \text{Sn}_{(s)}\) C) \(\text{Ag}_{(s)} + \text{Sn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{AgNO}_3{}_{(aq)} + \text{Sn}_{(s)}\) D) \(\text{Ag}_{(s)} + \text{Zn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{AgNO}_3{}_{(aq)} + \text{Zn}_{(s)}\)
#725 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia
Vlerat e potencialeve elektrodike standarde të reduktimit për elementet \(\text{Sn}\), \(\text{Zn}\) dhe \(\text{Ag}\), janë përkatësisht: \[ E^\circ_{\text{Sn}^{2+}/\text{Sn}} = -0.14\ \text{V} \] \[ E^\circ_{\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}} = -0.76\ \text{V} \] \[ E^\circ_{\text{Ag}^{+}/\text{Ag}} = +0.80\ \text{V} \] Reaksioni që mund të ndodhë në mënyrë të vetvetishme është: A) \(\text{Sn}_{(s)} + \text{Zn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Sn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + \text{Zn}_{(s)}\) B) \(\text{Zn}_{(s)} + \text{Sn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Zn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + \text{Sn}_{(s)}\) C) \(\text{Ag}_{(s)} + \text{Sn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{AgNO}_3{}_{(aq)} + \text{Sn}_{(s)}\) D) \(\text{Ag}_{(s)} + \text{Zn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{AgNO}_3{}_{(aq)} + \text{Zn}_{(s)}\)
Në reaksionin MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, substanca MnO₂ sillet si: A) agjent oksidues B) agent reduktues C) katalizator D) dehidratues
#726 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia
Në reaksionin MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, substanca MnO₂ sillet si: A) agjent oksidues B) agent reduktues C) katalizator D) dehidratues
Duke marrë parasysh reaksionin redoks të një elementi galvanik: Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) → Cu(s) + 2Ag⁺(aq), ku \(E^0_{Ag^+/Ag} = +0.8 \text{ V}\) dhe \(E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \text{ V}\), reaksioni është: A) i vetvetishëm dhe f.e.m. është pozitive B) i vetvetishëm dhe f.e.m. është negative C) jo i vetvetishëm dhe f.e.m. është pozitive D) jo i vetvetishëm dhe f.e.m. është negative
#727 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia
Duke marrë parasysh reaksionin redoks të një elementi galvanik: Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) → Cu(s) + 2Ag⁺(aq), ku \(E^0_{Ag^+/Ag} = +0.8 \text{ V}\) dhe \(E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \text{ V}\), reaksioni është: A) i vetvetishëm dhe f.e.m. është pozitive B) i vetvetishëm dhe f.e.m. është negative C) jo i vetvetishëm dhe f.e.m. është pozitive D) jo i vetvetishëm dhe f.e.m. është negative
Në elementin galvanik Cu–Ag ku \( E^0_{Ag^+/Ag} = +0.8 \text{ V} \) dhe \( E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \text{ V} \), themi se elektronet rrjedhin: A) nga bakri tek argjendi dhe masa e bakrit rritet B) nga bakri tek argjendi dhe masa e argjendit rritet C) nga argjendi tek bakri dhe masa e bakrit rritet D) nga argjendi tek bakri dhe masa e argjendit rritet
#728 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia
Në elementin galvanik Cu–Ag ku \( E^0_{Ag^+/Ag} = +0.8 \text{ V} \) dhe \( E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \text{ V} \), themi se elektronet rrjedhin: A) nga bakri tek argjendi dhe masa e bakrit rritet B) nga bakri tek argjendi dhe masa e argjendit rritet C) nga argjendi tek bakri dhe masa e bakrit rritet D) nga argjendi tek bakri dhe masa e argjendit rritet
Korrozioni i hekurit mund të parandalohet nga vendosja në kontakt me një copë zink pasi: \[ (E_{Fe^{2+}/Fe}^0 = -0.44 \text{ V} \quad \text{dhe} \quad E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76 \text{ V}) \] A) hekuri vepron si anodë B) zinku reduktohet më shpejt se hekuri C) elektronet rrjedhin nga zinku te hekuri D) jonet Fe²⁺ formohen më shpejt se jonet Zn²⁺
#729 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia
Korrozioni i hekurit mund të parandalohet nga vendosja në kontakt me një copë zink pasi: \[ (E_{Fe^{2+}/Fe}^0 = -0.44 \text{ V} \quad \text{dhe} \quad E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76 \text{ V}) \] A) hekuri vepron si anodë B) zinku reduktohet më shpejt se hekuri C) elektronet rrjedhin nga zinku te hekuri D) jonet Fe²⁺ formohen më shpejt se jonet Zn²⁺
Gjatë elektrolizës së 500 mL tretësirë ujore 0.2 M të Pb(NO₃)₂, masa e katodës: (Ar(Pb) = 207; Ar(N) = 14; Ar(O) = 16; Ar(H) = 1) A) nuk ndryshon B) rritet me 10.3 g C) rritet me 20.7 g D) zvogëlohet me 10.3 g
#730 Reaksionet Redoks dhe Elektrokimia
Gjatë elektrolizës së 500 mL tretësirë ujore 0.2 M të Pb(NO₃)₂, masa e katodës: (Ar(Pb) = 207; Ar(N) = 14; Ar(O) = 16; Ar(H) = 1) A) nuk ndryshon B) rritet me 10.3 g C) rritet me 20.7 g D) zvogëlohet me 10.3 g