Informatest

Flashcards

Kimi - Pyetjet 461-470

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Nga djegia e \(1\ \text{mol}\) përzierje metan dhe etan çlirohet \(1322.7\ \text{kJ}\). Bazuar në barazimet termokimike: a) \[ \text{CH}_4{}_{(g)} + 2 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} + 2 \cdot \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] \[ \Delta H = -887.4\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] b) \[ \text{C}_2\text{H}_6{}_{(g)} + 3.5 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{CO}_2{}_{(g)} + 3 \cdot \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] \[ \Delta H = -1431.6\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] Sa mol metan përmban përzierja? A) \(0.2\ \text{mol}\) B) \(0.25\ \text{mol}\) C) \(0.5\ \text{mol}\) D) \(0.75\ \text{mol}\)
#461 Termokimia dhe Kinetika
Nga djegia e \(1\ \text{mol}\) përzierje metan dhe etan çlirohet \(1322.7\ \text{kJ}\). Bazuar në barazimet termokimike: a) \[ \text{CH}_4{}_{(g)} + 2 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} + 2 \cdot \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] \[ \Delta H = -887.4\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] b) \[ \text{C}_2\text{H}_6{}_{(g)} + 3.5 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{CO}_2{}_{(g)} + 3 \cdot \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] \[ \Delta H = -1431.6\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] Sa mol metan përmban përzierja? A) \(0.2\ \text{mol}\) B) \(0.25\ \text{mol}\) C) \(0.5\ \text{mol}\) D) \(0.75\ \text{mol}\)
Sa është entalpia e reaksionit të sintezës së amoniakut, \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3 \cdot \text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NH}_3{}_{(g)} \] bazuar në reaksionin e djegies së tij, sipas barazimit termokimik: \[ 4 \cdot \text{NH}_3{}_{(g)} + 5 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 4 \cdot \text{NO}_{(g)} + 6 \cdot \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] \[ \Delta H = -1170.2\ \text{kJ} \] Jepen: \[ \Delta H_f^\circ(\text{NO}_{(g)}) = +90.4\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(l)}) = -286\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(-46\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(-92\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(-184\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+184\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
#462 Termokimia dhe Kinetika
Sa është entalpia e reaksionit të sintezës së amoniakut, \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3 \cdot \text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NH}_3{}_{(g)} \] bazuar në reaksionin e djegies së tij, sipas barazimit termokimik: \[ 4 \cdot \text{NH}_3{}_{(g)} + 5 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 4 \cdot \text{NO}_{(g)} + 6 \cdot \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] \[ \Delta H = -1170.2\ \text{kJ} \] Jepen: \[ \Delta H_f^\circ(\text{NO}_{(g)}) = +90.4\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(l)}) = -286\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(-46\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(-92\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(-184\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+184\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
Duke u bazuar në prishjen e lidhjeve kimike dhe krijimin e lidhjeve të reja, cili nga reaksionet e mëposhtme është ekzotermik? Jepen pozicionet në sistemin periodik: \[ \text{N} \rightarrow \text{Grupi VA} \] \[ \text{C} \rightarrow \text{Grupi IVA} \] \[ \text{S} \rightarrow \text{Grupi VIA} \] \[ \text{H} \rightarrow \text{Grupi IA} \] A) \[ 2 \cdot \text{NH}_3{}_{(g)} \rightarrow \text{N}_2{}_{(g)} + 3 \cdot \text{H}_2{}_{(g)} \] B) \[ \text{CS}_2{}_{(l)} + 3 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} + 2 \cdot \text{SO}_2{}_{(g)} \] C) \[ \text{N}_2\text{O}_4{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NO}_2{}_{(g)} \] D) \[ \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NO}_{(g)} \]
#463 Termokimia dhe Kinetika
Duke u bazuar në prishjen e lidhjeve kimike dhe krijimin e lidhjeve të reja, cili nga reaksionet e mëposhtme është ekzotermik? Jepen pozicionet në sistemin periodik: \[ \text{N} \rightarrow \text{Grupi VA} \] \[ \text{C} \rightarrow \text{Grupi IVA} \] \[ \text{S} \rightarrow \text{Grupi VIA} \] \[ \text{H} \rightarrow \text{Grupi IA} \] A) \[ 2 \cdot \text{NH}_3{}_{(g)} \rightarrow \text{N}_2{}_{(g)} + 3 \cdot \text{H}_2{}_{(g)} \] B) \[ \text{CS}_2{}_{(l)} + 3 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} + 2 \cdot \text{SO}_2{}_{(g)} \] C) \[ \text{N}_2\text{O}_4{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NO}_2{}_{(g)} \] D) \[ \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NO}_{(g)} \]
Sasia e nxehtësisë që çlirohet nga bashkëveprimi i azotit dhe hidrogjenit në kushte normale, të cilat ndodhen në një përzierje \(8.96\ \text{L}\) në raport vëllimor \(1:3\), është: \[ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_3{}_{(g)}) = -46\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(-92\ \text{kJ}\) B) \(-9.2\ \text{kJ}\) C) \(+92\ \text{kJ}\) D) \(+9.2\ \text{kJ}\)
#464 Termokimia dhe Kinetika
Sasia e nxehtësisë që çlirohet nga bashkëveprimi i azotit dhe hidrogjenit në kushte normale, të cilat ndodhen në një përzierje \(8.96\ \text{L}\) në raport vëllimor \(1:3\), është: \[ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_3{}_{(g)}) = -46\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(-92\ \text{kJ}\) B) \(-9.2\ \text{kJ}\) C) \(+92\ \text{kJ}\) D) \(+9.2\ \text{kJ}\)
Nga përzierja e \(50\ \text{mL}\) tretësirë \(1\ \text{M}\ \text{HCl}\) me \(50\ \text{mL}\) tretësirë \(1\ \text{M}\ \text{NaOH}\) në një kalorimetër, në trysni konstante, u vu re se temperatura përfundimtare e përzierjes u rrit nga \(21^\circ\text{C}\) në \(27.5^\circ\text{C}\). Sa është ndryshimi i entalpisë, në \(\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\), për reaksionin, duke supozuar që kalorimetri humbet vetëm sasi shumë të vogla nxehtësie? Kapaciteti specifik merret: \[ c = 4.18\ \text{J} \cdot \text{g}^{-1} \cdot ^\circ\text{C}^{-1} \] \[ d_{\text{H}_2\text{O}} = 1\ \text{g} \cdot \text{mL}^{-1} \] A) \(-2.7\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(-54\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(+2.7\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+5.4\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
#465 Termokimia dhe Kinetika
Nga përzierja e \(50\ \text{mL}\) tretësirë \(1\ \text{M}\ \text{HCl}\) me \(50\ \text{mL}\) tretësirë \(1\ \text{M}\ \text{NaOH}\) në një kalorimetër, në trysni konstante, u vu re se temperatura përfundimtare e përzierjes u rrit nga \(21^\circ\text{C}\) në \(27.5^\circ\text{C}\). Sa është ndryshimi i entalpisë, në \(\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\), për reaksionin, duke supozuar që kalorimetri humbet vetëm sasi shumë të vogla nxehtësie? Kapaciteti specifik merret: \[ c = 4.18\ \text{J} \cdot \text{g}^{-1} \cdot ^\circ\text{C}^{-1} \] \[ d_{\text{H}_2\text{O}} = 1\ \text{g} \cdot \text{mL}^{-1} \] A) \(-2.7\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(-54\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(+2.7\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+5.4\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
Duke përdorur barazimet termokimike të mëposhtme: \[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}_{(l)} + 3 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{CO}_2{}_{(g)} + 3 \cdot \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] \[ \Delta H_1^\circ = -1367\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \text{C}_2\text{H}_4{}_{(g)} + 3 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{CO}_2{}_{(g)} + 2 \cdot \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] \[ \Delta H_2^\circ = -1411\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] Njihsoni \(\Delta H^\circ\) për reaksionin: \[ \text{C}_2\text{H}_4{}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}_{(l)} \] Alternativat: A) \(-44\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(-22\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(+44\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+22\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
#466 Termokimia dhe Kinetika
Duke përdorur barazimet termokimike të mëposhtme: \[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}_{(l)} + 3 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{CO}_2{}_{(g)} + 3 \cdot \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] \[ \Delta H_1^\circ = -1367\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] \[ \text{C}_2\text{H}_4{}_{(g)} + 3 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{CO}_2{}_{(g)} + 2 \cdot \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] \[ \Delta H_2^\circ = -1411\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \] Njihsoni \(\Delta H^\circ\) për reaksionin: \[ \text{C}_2\text{H}_4{}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}_{(l)} \] Alternativat: A) \(-44\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(-22\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(+44\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+22\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
Alumini vepron me vrull me shumë agjentë oksidues, si p.sh.: a) \[ 4 \cdot \text{Al}_{(ng)} + 3 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{Al}_2\text{O}_3{}_{(ng)} \] \[ \Delta H^\circ = -3352\ \text{kJ} \] b) \[ 4 \cdot \text{Al}_{(ng)} + 3 \cdot \text{MnO}_2{}_{(ng)} \rightarrow 3 \cdot \text{Mn}_{(ng)} + 2 \cdot \text{Al}_2\text{O}_3{}_{(ng)} \] \[ \Delta H^\circ = -1792\ \text{kJ} \] Duke përdorur të dhënat e mësipërme, sa është entalpia standarde e formimit të \(\text{MnO}_2{}_{(ng)}\)? A) \(-1560\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(+1560\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(-520\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+520\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
#467 Termokimia dhe Kinetika
Alumini vepron me vrull me shumë agjentë oksidues, si p.sh.: a) \[ 4 \cdot \text{Al}_{(ng)} + 3 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{Al}_2\text{O}_3{}_{(ng)} \] \[ \Delta H^\circ = -3352\ \text{kJ} \] b) \[ 4 \cdot \text{Al}_{(ng)} + 3 \cdot \text{MnO}_2{}_{(ng)} \rightarrow 3 \cdot \text{Mn}_{(ng)} + 2 \cdot \text{Al}_2\text{O}_3{}_{(ng)} \] \[ \Delta H^\circ = -1792\ \text{kJ} \] Duke përdorur të dhënat e mësipërme, sa është entalpia standarde e formimit të \(\text{MnO}_2{}_{(ng)}\)? A) \(-1560\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) B) \(+1560\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) C) \(-520\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\) D) \(+520\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
Duke u bazuar në 3 reaksionet termokimike: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NO}_{(g)} \] \[ \Delta H_1^\circ = +180.7\ \text{kJ} \] \[ 2 \cdot \text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H_2^\circ = -113.1\ \text{kJ} \] \[ 2 \cdot \text{N}_2\text{O}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H_3^\circ = -163.2\ \text{kJ} \] Sa është entalpia e reaksionit: \[ \text{N}_2\text{O}_{(g)} + \text{NO}_2{}_{(g)} \rightarrow 3 \cdot \text{NO}_{(g)} \] Alternativat: A) \(-155.65\ \text{kJ}\) B) \(+155.65\ \text{kJ}\) C) \(+223.25\ \text{kJ}\) D) \(-223.25\ \text{kJ}\)
#468 Termokimia dhe Kinetika
Duke u bazuar në 3 reaksionet termokimike: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NO}_{(g)} \] \[ \Delta H_1^\circ = +180.7\ \text{kJ} \] \[ 2 \cdot \text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NO}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H_2^\circ = -113.1\ \text{kJ} \] \[ 2 \cdot \text{N}_2\text{O}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \] \[ \Delta H_3^\circ = -163.2\ \text{kJ} \] Sa është entalpia e reaksionit: \[ \text{N}_2\text{O}_{(g)} + \text{NO}_2{}_{(g)} \rightarrow 3 \cdot \text{NO}_{(g)} \] Alternativat: A) \(-155.65\ \text{kJ}\) B) \(+155.65\ \text{kJ}\) C) \(+223.25\ \text{kJ}\) D) \(-223.25\ \text{kJ}\)
Në një temperaturë të dhënë, reaksioni: \[ \text{A} + 2 \cdot \text{B} \rightarrow \text{C} \] e ka konstanten e shpejtësisë: \[ k = 0.8 \] Gjeni shpejtësinë e reaksionit kur në enë ka mbetur \(30\%\) e substancës \(\text{A}\), kur dimë se përqendrimet fillestare të substancës \(\text{A}\) dhe \(\text{B}\) janë përkatësisht: \[ [\text{A}]_0 = 1\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] \[ [\text{B}]_0 = 1.5\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] A) \(7.2 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\) B) \(7.2 \times 10^{-3}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\) C) \(2.4 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\) D) \(2.4 \times 10^{-3}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
#469 Termokimia dhe Kinetika
Në një temperaturë të dhënë, reaksioni: \[ \text{A} + 2 \cdot \text{B} \rightarrow \text{C} \] e ka konstanten e shpejtësisë: \[ k = 0.8 \] Gjeni shpejtësinë e reaksionit kur në enë ka mbetur \(30\%\) e substancës \(\text{A}\), kur dimë se përqendrimet fillestare të substancës \(\text{A}\) dhe \(\text{B}\) janë përkatësisht: \[ [\text{A}]_0 = 1\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] \[ [\text{B}]_0 = 1.5\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] A) \(7.2 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\) B) \(7.2 \times 10^{-3}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\) C) \(2.4 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\) D) \(2.4 \times 10^{-3}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
Jepet reaksioni: \[ \text{A}_{(g)} + \text{B}_{(g)} \rightarrow \text{C}_{(g)} \] Të dhënat eksperimentale tregojnë se: Kur përqendrimet e \(\text{A}\) dhe \(\text{B}\) rriten me \(4\) herë, shpejtësia e reaksionit rritet \(8\) herë. Kur përqendrimi i \(\text{A}\) rritet \(2\) herë, shpejtësia rritet \(2\) herë. Rendi i përgjithshëm i reaksionit është: A) \(1\) B) \(1.5\) C) \(2\) D) \(2.5\)
#470 Termokimia dhe Kinetika
Jepet reaksioni: \[ \text{A}_{(g)} + \text{B}_{(g)} \rightarrow \text{C}_{(g)} \] Të dhënat eksperimentale tregojnë se: Kur përqendrimet e \(\text{A}\) dhe \(\text{B}\) rriten me \(4\) herë, shpejtësia e reaksionit rritet \(8\) herë. Kur përqendrimi i \(\text{A}\) rritet \(2\) herë, shpejtësia rritet \(2\) herë. Rendi i përgjithshëm i reaksionit është: A) \(1\) B) \(1.5\) C) \(2\) D) \(2.5\)