Informatest

Flashcards

Kimi - Pyetjet 491-500

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Ekuilibri midis joneve dikromat dhe kromat mund të paraqitet: \[ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}{}_{(uj)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightleftharpoons 2\text{CrO}_4^{2-}{}_{(uj)} + 2\text{H}^{+}_{(uj)} \] Ngjyra portokalli lidhet me jonin dikromat: \[ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}{}_{(uj)} \] Ngjyra e verdhë lidhet me jonin kromat: \[ \text{CrO}_4^{2-}{}_{(uj)} \] Shtimi i një sasie të vogël \(\text{NaOH}\) në gjendjen e ekuilibrit ku mbizotëron ngjyra portokalli: A) kthen tretësirën nga portokalli në të gjelbër B) kthen tretësirën nga portokalli në të pa ngjyrë C) e zhvendos ekuilibrin majtas D) e zhvendos ekuilibrin djathtas
#491 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Ekuilibri midis joneve dikromat dhe kromat mund të paraqitet: \[ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}{}_{(uj)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightleftharpoons 2\text{CrO}_4^{2-}{}_{(uj)} + 2\text{H}^{+}_{(uj)} \] Ngjyra portokalli lidhet me jonin dikromat: \[ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}{}_{(uj)} \] Ngjyra e verdhë lidhet me jonin kromat: \[ \text{CrO}_4^{2-}{}_{(uj)} \] Shtimi i një sasie të vogël \(\text{NaOH}\) në gjendjen e ekuilibrit ku mbizotëron ngjyra portokalli: A) kthen tretësirën nga portokalli në të gjelbër B) kthen tretësirën nga portokalli në të pa ngjyrë C) e zhvendos ekuilibrin majtas D) e zhvendos ekuilibrin djathtas
Për ekuilibrin: \[ \text{PCl}_5{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_3{}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \] në temperaturën \(260^\circ\text{C}\), vlera numerike e konstantës së ekuilibrit \(K_p\) është \(2\ \text{atm}\). Në këtë temperaturë trysnitë e pjesshme të gazeve \(\text{PCl}_3\) dhe \(\text{Cl}_2\) janë përkatësisht \(0.5\ \text{atm}\) dhe \(0.8\ \text{atm}\). Trysnia e pjesshme e \(\text{PCl}_5\) në ekuilibër është: A) \(0.2\ \text{atm}\) B) \(0.8\ \text{atm}\) C) \(1\ \text{atm}\) D) \(5\ \text{atm}\)
#492 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Për ekuilibrin: \[ \text{PCl}_5{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_3{}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \] në temperaturën \(260^\circ\text{C}\), vlera numerike e konstantës së ekuilibrit \(K_p\) është \(2\ \text{atm}\). Në këtë temperaturë trysnitë e pjesshme të gazeve \(\text{PCl}_3\) dhe \(\text{Cl}_2\) janë përkatësisht \(0.5\ \text{atm}\) dhe \(0.8\ \text{atm}\). Trysnia e pjesshme e \(\text{PCl}_5\) në ekuilibër është: A) \(0.2\ \text{atm}\) B) \(0.8\ \text{atm}\) C) \(1\ \text{atm}\) D) \(5\ \text{atm}\)
Metanoli prodhohet nga reaksioni midis monoksidit të karbonit dhe hidrogjenit në prani të një katalizatori. Kur reaksioni zhvillohet në një enë të mbyllur, arrihet gjendja e ekuilibrit: \[ \text{CO}_{(g)} + 2\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{OH}_{(g)} \qquad \Delta H = -90\ \text{kJ/mol} \] Rendimenti i përfitimit të metanolit favorizohet nga dy faktorë: A) temperaturë dhe trysni e ulët B) temperaturë e ulët dhe trysni e lartë C) temperaturë e lartë dhe trysni e ulët D) temperaturë e lartë dhe trysni e lartë
#493 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Metanoli prodhohet nga reaksioni midis monoksidit të karbonit dhe hidrogjenit në prani të një katalizatori. Kur reaksioni zhvillohet në një enë të mbyllur, arrihet gjendja e ekuilibrit: \[ \text{CO}_{(g)} + 2\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{OH}_{(g)} \qquad \Delta H = -90\ \text{kJ/mol} \] Rendimenti i përfitimit të metanolit favorizohet nga dy faktorë: A) temperaturë dhe trysni e ulët B) temperaturë e ulët dhe trysni e lartë C) temperaturë e lartë dhe trysni e ulët D) temperaturë e lartë dhe trysni e lartë
Për ekuilibrin: \[ \text{CO}_{(g)} + 2\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{OH}_{(g)} \qquad \Delta H = -90\ \text{kJ/mol} \] në një temperaturë të caktuar \(260^\circ\text{C}\), vlera numerike e konstantës së ekuilibrit, \(K_c\), është \(3.6\). Kjo vlerë e \(K_c\) në këtë temperaturë do të thotë: A) janë formuar \(3.6\ \text{mol}\) metanol B) janë formuar \(3.6\) metanol nga \(1\ \text{mol}\) monoksid karboni C) përqendrimi i metanolit është \(3.6\) herë më i madh se ai i hidrogjenit D) në shprehjen e konstantes, numëruesi është \(3.6\) herë më i madh se emëruesi
#494 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Për ekuilibrin: \[ \text{CO}_{(g)} + 2\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{OH}_{(g)} \qquad \Delta H = -90\ \text{kJ/mol} \] në një temperaturë të caktuar \(260^\circ\text{C}\), vlera numerike e konstantës së ekuilibrit, \(K_c\), është \(3.6\). Kjo vlerë e \(K_c\) në këtë temperaturë do të thotë: A) janë formuar \(3.6\ \text{mol}\) metanol B) janë formuar \(3.6\) metanol nga \(1\ \text{mol}\) monoksid karboni C) përqendrimi i metanolit është \(3.6\) herë më i madh se ai i hidrogjenit D) në shprehjen e konstantes, numëruesi është \(3.6\) herë më i madh se emëruesi
Reaksioni midis acidit sulfurik të përqendruar dhe acidit etanoik të përqendruar është: $$ \mathrm{CH_3COOH + H_2SO_4 \rightleftharpoons CH_3COOH_2^+ + HSO_4^-} $$ Cilat janë acidet në këtë ekuilibër sipas teorisë së Brønsted-Lowry? A) $\mathrm{CH_3COOH}$ dhe $\mathrm{H_2SO_4}$ B) $\mathrm{CH_3COOH_2^+}$ dhe $\mathrm{HSO_4^-}$ C) $\mathrm{H_2SO_4}$ dhe $\mathrm{CH_3COOH_2^+}$ D) $\mathrm{CH_3COOH}$ dhe $\mathrm{HSO_4^-}$
#495 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Reaksioni midis acidit sulfurik të përqendruar dhe acidit etanoik të përqendruar është: $$ \mathrm{CH_3COOH + H_2SO_4 \rightleftharpoons CH_3COOH_2^+ + HSO_4^-} $$ Cilat janë acidet në këtë ekuilibër sipas teorisë së Brønsted-Lowry? A) $\mathrm{CH_3COOH}$ dhe $\mathrm{H_2SO_4}$ B) $\mathrm{CH_3COOH_2^+}$ dhe $\mathrm{HSO_4^-}$ C) $\mathrm{H_2SO_4}$ dhe $\mathrm{CH_3COOH_2^+}$ D) $\mathrm{CH_3COOH}$ dhe $\mathrm{HSO_4^-}$
Cili është acidi i konjuguar për bazën \(\text{HAsO}_4^{2-}\)? A) \(\text{AsO}_4^{3-}\) B) \(\text{H}_2\text{AsO}_4^{-}\) C) \(\text{H}_2\text{AsO}_4^{-}\) D) \(\text{H}_3\text{AsO}_4\)
#496 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Cili është acidi i konjuguar për bazën \(\text{HAsO}_4^{2-}\)? A) \(\text{AsO}_4^{3-}\) B) \(\text{H}_2\text{AsO}_4^{-}\) C) \(\text{H}_2\text{AsO}_4^{-}\) D) \(\text{H}_3\text{AsO}_4\)
\(X\) dhe \(Y\) janë tretësira acide. \(X\) e ka \(\text{pH} = 2\) dhe \(Y\) e ka \(\text{pH} = 4\). Cili nga pohimet është i saktë? A) \(X\) ka \([\text{H}^{+}]\) \(100\) herë më të lartë se \(Y\) B) \(Y\) ka \([\text{H}^{+}]\) \(2\) herë më të lartë se \(X\) C) \(X\) ka \([\text{H}^{+}]\) \(4\) herë më të lartë se \(Y\) D) \(Y\) ka \([\text{H}^{+}]\) \(100\) herë më të lartë se \(X\)
#497 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
\(X\) dhe \(Y\) janë tretësira acide. \(X\) e ka \(\text{pH} = 2\) dhe \(Y\) e ka \(\text{pH} = 4\). Cili nga pohimet është i saktë? A) \(X\) ka \([\text{H}^{+}]\) \(100\) herë më të lartë se \(Y\) B) \(Y\) ka \([\text{H}^{+}]\) \(2\) herë më të lartë se \(X\) C) \(X\) ka \([\text{H}^{+}]\) \(4\) herë më të lartë se \(Y\) D) \(Y\) ka \([\text{H}^{+}]\) \(100\) herë më të lartë se \(X\)
Barazimi jonik i shkurtuar për reaksionin e hidrolizës së \(\text{Na}_2\text{S}\) është: A) \(\text{Na}_2\text{S} \rightleftharpoons 2\text{Na}^{+} + \text{S}^{2-}\) B) \(\text{S}^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons 2\text{OH}^{-} + \text{H}_2\text{S}\) C) \(\text{Na}_2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{S}\) D) \(\text{Na}_2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons 2\text{NaOH} + 2\text{H}^{+}\)
#498 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Barazimi jonik i shkurtuar për reaksionin e hidrolizës së \(\text{Na}_2\text{S}\) është: A) \(\text{Na}_2\text{S} \rightleftharpoons 2\text{Na}^{+} + \text{S}^{2-}\) B) \(\text{S}^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons 2\text{OH}^{-} + \text{H}_2\text{S}\) C) \(\text{Na}_2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{S}\) D) \(\text{Na}_2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons 2\text{NaOH} + 2\text{H}^{+}\)
Acidi hipokloror \(\text{HClO}\) dhe acidi nitror \(\text{HNO}_2\) formojnë ekuilibrin: \[ \text{HClO} + \text{HNO}_2 \rightleftharpoons \text{H}_2\text{ClO}^{+} + \text{NO}_2^{-} \] Sipas teorisë së Brønsted-Lowry, acidi dhe baza e konjuguar e këtij acidi janë: A) \(\text{HClO}\) dhe \(\text{HNO}_2\) B) \(\text{HClO}\) dhe \(\text{H}_2\text{ClO}^{+}\) C) \(\text{HNO}_2\) dhe \(\text{NO}_2^{-}\) D) \(\text{H}_2\text{ClO}^{+}\) dhe \(\text{NO}_2^{-}\)
#499 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Acidi hipokloror \(\text{HClO}\) dhe acidi nitror \(\text{HNO}_2\) formojnë ekuilibrin: \[ \text{HClO} + \text{HNO}_2 \rightleftharpoons \text{H}_2\text{ClO}^{+} + \text{NO}_2^{-} \] Sipas teorisë së Brønsted-Lowry, acidi dhe baza e konjuguar e këtij acidi janë: A) \(\text{HClO}\) dhe \(\text{HNO}_2\) B) \(\text{HClO}\) dhe \(\text{H}_2\text{ClO}^{+}\) C) \(\text{HNO}_2\) dhe \(\text{NO}_2^{-}\) D) \(\text{H}_2\text{ClO}^{+}\) dhe \(\text{NO}_2^{-}\)
Referuar formulave të acideve dhe mbetjeve acide si dhe bazuar në teorinë e Brønsted-Lowry, themi se veti amfotere paraqet: A) \(\text{CO}_3^{2-}\) B) \(\text{H}_2\text{CO}_3\) C) \(\text{HPO}_4^{2-}\) D) \(\text{H}_3\text{PO}_4\)
#500 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Referuar formulave të acideve dhe mbetjeve acide si dhe bazuar në teorinë e Brønsted-Lowry, themi se veti amfotere paraqet: A) \(\text{CO}_3^{2-}\) B) \(\text{H}_2\text{CO}_3\) C) \(\text{HPO}_4^{2-}\) D) \(\text{H}_3\text{PO}_4\)