Informatest

Flashcards

Kimi - Pyetjet 551-560

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Tretshmëria e \(\text{Ag}_2\text{S}\) është \(1 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}\) në temperaturën \(25^\circ \text{C}\). Vlera e konstantës së produktit të tretshmërisë \(K_{pt}\) është: A) \(2 \times 10^{-12}\) B) \(4 \times 10^{-12}\) C) \(3 \times 10^{-8}\) D) \(1 \times 10^{-8}\)
#551 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Tretshmëria e \(\text{Ag}_2\text{S}\) është \(1 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}\) në temperaturën \(25^\circ \text{C}\). Vlera e konstantës së produktit të tretshmërisë \(K_{pt}\) është: A) \(2 \times 10^{-12}\) B) \(4 \times 10^{-12}\) C) \(3 \times 10^{-8}\) D) \(1 \times 10^{-8}\)
Në një enë të mbyllur përzihen \(0.1\) mol hidrogjen me \(0.1\) mol jod, të cilët bashkëveprojnë sipas reaksionit: \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \] Kur arrihet gjendja e ekuilibrit, \(30\%\) e hidrogjenit është harxhuar për të formuar jodurin e hidrogjenit. Numri i moleve të secilit gaz \(\text{H}_2\), \(\text{I}_2\), \(\text{HI}\), sipas radhës, në ekuilibër është: A) \(0.03;\ 0.03;\ 0.07\) B) \(0.03;\ 0.03;\ 0.14\) C) \(0.07;\ 0.07;\ 0.03\) D) \(0.07;\ 0.07;\ 0.06\)
#552 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në një enë të mbyllur përzihen \(0.1\) mol hidrogjen me \(0.1\) mol jod, të cilët bashkëveprojnë sipas reaksionit: \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \] Kur arrihet gjendja e ekuilibrit, \(30\%\) e hidrogjenit është harxhuar për të formuar jodurin e hidrogjenit. Numri i moleve të secilit gaz \(\text{H}_2\), \(\text{I}_2\), \(\text{HI}\), sipas radhës, në ekuilibër është: A) \(0.03;\ 0.03;\ 0.07\) B) \(0.03;\ 0.03;\ 0.14\) C) \(0.07;\ 0.07;\ 0.03\) D) \(0.07;\ 0.07;\ 0.06\)
Jepet reaksioni i prapësueshëm: $$ 4\,\mathrm{HCl}_{(g)} + \mathrm{O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{H_2O}_{(g)} + 2\,\mathrm{Cl_2}_{(g)} $$ Përqendrimi i të gjitha substancave rritet 2 herë. Ekuilibri: A) do të zhvendoset djathtas, sepse shpejtësia e reaksionit të drejtë rritet 2 herë më shumë se ajo e të zhdrjtit. B) nuk zhvendoset, pasi shpejtësia e reaksionit të drejtë është e barabartë me atë të të zhdrjtit. C) do të zhvendoset majtas, sepse shpejtësia e reaksionit të drejtë rritet 2 herë më shumë se ajo e të zhdrjtit. D) do të zhvendoset djathtas, sepse reaksioni i drejtë është ekzotermik.
#553 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Jepet reaksioni i prapësueshëm: $$ 4\,\mathrm{HCl}_{(g)} + \mathrm{O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{H_2O}_{(g)} + 2\,\mathrm{Cl_2}_{(g)} $$ Përqendrimi i të gjitha substancave rritet 2 herë. Ekuilibri: A) do të zhvendoset djathtas, sepse shpejtësia e reaksionit të drejtë rritet 2 herë më shumë se ajo e të zhdrjtit. B) nuk zhvendoset, pasi shpejtësia e reaksionit të drejtë është e barabartë me atë të të zhdrjtit. C) do të zhvendoset majtas, sepse shpejtësia e reaksionit të drejtë rritet 2 herë më shumë se ajo e të zhdrjtit. D) do të zhvendoset djathtas, sepse reaksioni i drejtë është ekzotermik.
Dioksidi i squfurit vepron me oksigjenin sipas reaksionit: \[ 2\text{SO}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{SO}_3{}_{(g)} \] Përqendrimet në gjendje ekuilibri janë: \[ [\text{SO}_2] = 0.2\ \text{mol/L} \] \[ [\text{O}_2] = 0.6\ \text{mol/L} \] \[ [\text{SO}_3] = 0.4\ \text{mol/L} \] Përqendrimi fillestar i oksigjenit në këtë reaksion është: A) \(0.2\ \text{mol/L}\) B) \(0.4\ \text{mol/L}\) C) \(0.6\ \text{mol/L}\) D) \(0.8\ \text{mol/L}\)
#554 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Dioksidi i squfurit vepron me oksigjenin sipas reaksionit: \[ 2\text{SO}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{SO}_3{}_{(g)} \] Përqendrimet në gjendje ekuilibri janë: \[ [\text{SO}_2] = 0.2\ \text{mol/L} \] \[ [\text{O}_2] = 0.6\ \text{mol/L} \] \[ [\text{SO}_3] = 0.4\ \text{mol/L} \] Përqendrimi fillestar i oksigjenit në këtë reaksion është: A) \(0.2\ \text{mol/L}\) B) \(0.4\ \text{mol/L}\) C) \(0.6\ \text{mol/L}\) D) \(0.8\ \text{mol/L}\)
Në një enë me vëllim një litër zhvillohet reaksioni i prapësueshëm: $$ 2\,\mathrm{SO_2}_{(g)} + \mathrm{O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{SO_3}_{(g)} $$ Në gjendjen e ekuilibrit ndodhen 0.2 mole SO₂, 0.1 mole O₂ dhe 0.2 mole SO₃. Vëllimi i enës rritet në një temperaturë konstante dhe si rezultat numri i moleve të gazit SO₂ rritet deri në 0.3 mole. Sa do të jetë numri i moleve të O₂ dhe SO₃ pas rritjes së vëllimit të enës? A) 0.1 mol O₂ dhe 0.2 mol SO₃ B) 0.15 mol O₂ dhe 0.1 mol SO₃ C) 0.2 mol O₂ dhe 0.1 mol SO₃ D) 0.1 mol O₂ dhe 0.15 mol SO₃
#555 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në një enë me vëllim një litër zhvillohet reaksioni i prapësueshëm: $$ 2\,\mathrm{SO_2}_{(g)} + \mathrm{O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{SO_3}_{(g)} $$ Në gjendjen e ekuilibrit ndodhen 0.2 mole SO₂, 0.1 mole O₂ dhe 0.2 mole SO₃. Vëllimi i enës rritet në një temperaturë konstante dhe si rezultat numri i moleve të gazit SO₂ rritet deri në 0.3 mole. Sa do të jetë numri i moleve të O₂ dhe SO₃ pas rritjes së vëllimit të enës? A) 0.1 mol O₂ dhe 0.2 mol SO₃ B) 0.15 mol O₂ dhe 0.1 mol SO₃ C) 0.2 mol O₂ dhe 0.1 mol SO₃ D) 0.1 mol O₂ dhe 0.15 mol SO₃
Për ekuilibrin: $$ \mathrm{CO_2}_{(g)} + \mathrm{H_2}_{(g)} \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{(g)} + \mathrm{H_2O}_{(g)} $$ Konstanta e ekuilibrit kimik, $K_c$, është 0.08 në $400^\circ \mathrm{C}$ dhe 0.41 në $600^\circ \mathrm{C}$. Kur rrisim temperaturën e sistemit: A) ekuilibri zhvendoset djathtas, sepse reaksioni i drejtë është endotermik. B) ekuilibri zhvendoset djathtas, sepse reaksioni i drejtë është ekzotermik. C) ekuilibri nuk zhvendoset, sepse kemi numër të barabartë molesh gaze. D) në temperaturën $600^\circ \mathrm{C}$, reaksionit shkon deri në fund.
#556 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Për ekuilibrin: $$ \mathrm{CO_2}_{(g)} + \mathrm{H_2}_{(g)} \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{(g)} + \mathrm{H_2O}_{(g)} $$ Konstanta e ekuilibrit kimik, $K_c$, është 0.08 në $400^\circ \mathrm{C}$ dhe 0.41 në $600^\circ \mathrm{C}$. Kur rrisim temperaturën e sistemit: A) ekuilibri zhvendoset djathtas, sepse reaksioni i drejtë është endotermik. B) ekuilibri zhvendoset djathtas, sepse reaksioni i drejtë është ekzotermik. C) ekuilibri nuk zhvendoset, sepse kemi numër të barabartë molesh gaze. D) në temperaturën $600^\circ \mathrm{C}$, reaksionit shkon deri në fund.
Në një enë të mbyllur me vëllim \(1\ \text{L}\), futet një sasi \(\text{NOCl}\), që në \(200^\circ\text{C}\) shpërbëhet sipas barazimit: \[ 2\text{NOCl}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \] Pasi arrihet ekuilibri, është përftuar \(0.1\ \text{mol}\ \text{Cl}_2\). Duke ditur se konstanta e ekuilibrit \(K_c = 5\), përqendrimi në ekuilibër i \(\text{NOCl}\) është: A) \(8 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}\) B) \(4 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}\) C) \(2.8 \times 10^{-2}\ \text{mol/L}\) D) \(4.8 \times 10^{-2}\ \text{mol/L}\)
#557 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në një enë të mbyllur me vëllim \(1\ \text{L}\), futet një sasi \(\text{NOCl}\), që në \(200^\circ\text{C}\) shpërbëhet sipas barazimit: \[ 2\text{NOCl}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \] Pasi arrihet ekuilibri, është përftuar \(0.1\ \text{mol}\ \text{Cl}_2\). Duke ditur se konstanta e ekuilibrit \(K_c = 5\), përqendrimi në ekuilibër i \(\text{NOCl}\) është: A) \(8 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}\) B) \(4 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}\) C) \(2.8 \times 10^{-2}\ \text{mol/L}\) D) \(4.8 \times 10^{-2}\ \text{mol/L}\)
Për ekuilibrin: \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \qquad K_c = 0.5 \] Përqendrimet në ekuilibër të jodit dhe jodurit të hidrogjenit janë: \[ [\text{I}_2] = [\text{HI}] = 0.5\ \text{mol/L} \] Përqendrimet e ekuilibrit dhe ato fillestare për hidrogjenin janë përkatësisht: A) \([\text{H}_2]_{\text{ek}} = 0.5\ \text{mol/L}\) dhe \([\text{H}_2]_{\text{fill}} = 1.5\ \text{mol/L}\) B) \([\text{H}_2]_{\text{ek}} = 1\ \text{mol/L}\) dhe \([\text{H}_2]_{\text{fill}} = 1.5\ \text{mol/L}\) C) \([\text{H}_2]_{\text{ek}} = 1\ \text{mol/L}\) dhe \([\text{H}_2]_{\text{fill}} = 1.25\ \text{mol/L}\) D) \([\text{H}_2]_{\text{ek}} = 1.5\ \text{mol/L}\) dhe \([\text{H}_2]_{\text{fill}} = 1.25\ \text{mol/L}\)
#558 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Për ekuilibrin: \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \qquad K_c = 0.5 \] Përqendrimet në ekuilibër të jodit dhe jodurit të hidrogjenit janë: \[ [\text{I}_2] = [\text{HI}] = 0.5\ \text{mol/L} \] Përqendrimet e ekuilibrit dhe ato fillestare për hidrogjenin janë përkatësisht: A) \([\text{H}_2]_{\text{ek}} = 0.5\ \text{mol/L}\) dhe \([\text{H}_2]_{\text{fill}} = 1.5\ \text{mol/L}\) B) \([\text{H}_2]_{\text{ek}} = 1\ \text{mol/L}\) dhe \([\text{H}_2]_{\text{fill}} = 1.5\ \text{mol/L}\) C) \([\text{H}_2]_{\text{ek}} = 1\ \text{mol/L}\) dhe \([\text{H}_2]_{\text{fill}} = 1.25\ \text{mol/L}\) D) \([\text{H}_2]_{\text{ek}} = 1.5\ \text{mol/L}\) dhe \([\text{H}_2]_{\text{fill}} = 1.25\ \text{mol/L}\)
Për reaksionin e prapësueshëm: \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] konstanta e ekuilibrit në \(400^\circ\text{C}\) është: \[ K_c = 2\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \] Në gjendjen e ekuilibrit përqendrimet janë: \[ [\text{NO}] = 0.02\ \text{mol/L} \] \[ [\text{NO}_2] = 0.04\ \text{mol/L} \] Përqendrimi fillestar i oksigjenit është: A) \(0.02\ \text{mol/L}\) B) \(0.04\ \text{mol/L}\) C) \(1.02\ \text{mol/L}\) D) \(2.02\ \text{mol/L}\)
#559 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Për reaksionin e prapësueshëm: \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] konstanta e ekuilibrit në \(400^\circ\text{C}\) është: \[ K_c = 2\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \] Në gjendjen e ekuilibrit përqendrimet janë: \[ [\text{NO}] = 0.02\ \text{mol/L} \] \[ [\text{NO}_2] = 0.04\ \text{mol/L} \] Përqendrimi fillestar i oksigjenit është: A) \(0.02\ \text{mol/L}\) B) \(0.04\ \text{mol/L}\) C) \(1.02\ \text{mol/L}\) D) \(2.02\ \text{mol/L}\)
Në një enë të mbyllur me vëllim \(1\ \text{L}\) vendosen për të bashkëvepruar \(5.6\ \text{g}\ \text{Fe}\) dhe \(3.6\ \text{g}\ \text{H}_2\text{O}\) në \(900^\circ\text{C}\). Ekuilibri: \[ 3\text{Fe}_{(s)} + 4\text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{Fe}_3\text{O}_4{}_{(s)} + 4\text{H}_2{}_{(g)} \] arrihet kur përqendrimi i hidrogjenit bëhet \(0.1\ \text{mol/L}\). \[ M_{\text{H}_2\text{O}} = 18\ \text{g/mol} \] Konstanta e ekuilibrit për këtë reaksion është: A) \(1\) B) \(2\) C) \(10\) D) \(20\)
#560 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në një enë të mbyllur me vëllim \(1\ \text{L}\) vendosen për të bashkëvepruar \(5.6\ \text{g}\ \text{Fe}\) dhe \(3.6\ \text{g}\ \text{H}_2\text{O}\) në \(900^\circ\text{C}\). Ekuilibri: \[ 3\text{Fe}_{(s)} + 4\text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{Fe}_3\text{O}_4{}_{(s)} + 4\text{H}_2{}_{(g)} \] arrihet kur përqendrimi i hidrogjenit bëhet \(0.1\ \text{mol/L}\). \[ M_{\text{H}_2\text{O}} = 18\ \text{g/mol} \] Konstanta e ekuilibrit për këtë reaksion është: A) \(1\) B) \(2\) C) \(10\) D) \(20\)