Flashcards

Kimi - Pyetjet 581-590

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Grupi

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000

$Në $2\ \text{L}$ ujë treten $4.48\ \text{L}\ \text{NH}_3{}_{(g)}$, matur në K.N. pH i tretësirës së krijuar është: \[ K_{b,\text{NH}_3{}_{(aq)}} = 10^{-5} \] A) $9$ B) $11$ C) $13$ D) $14$$

#581 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Në $2\ \text{L}$ ujë treten $4.48\ \text{L}\ \text{NH}_3{}_{(g)}$, matur në K.N. pH i tretësirës së krijuar është: \[ K_{b,\text{NH}_3{}_{(aq)}} = 10^{-5} \] A) $9$ B) $11$ C) $13$ D) $14$

$Përzihen dy lloje tretësirash hidroksidi të kalciumit $\text{Ca(OH)}_2$: e para me vëllim $100\ \text{mL}$ dhe përqendrim $0.6\ \text{M}$; e dyta me vëllim $300\ \text{mL}$ dhe përqendrim $1\ \text{M}$. Përqendrimi në përqindje i tretësirës së përftuar me $d = 1.2\ \text{g/mL}$ është: \[ M_{\text{Ca(OH)}_2} = 74\ \text{g/mol} \] A) $5.55\%$ B) $5.65\%$ C) $6.55\%$ D) $6.65\%$$

#582 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Përzihen dy lloje tretësirash hidroksidi të kalciumit $\text{Ca(OH)}_2$: e para me vëllim $100\ \text{mL}$ dhe përqendrim $0.6\ \text{M}$; e dyta me vëllim $300\ \text{mL}$ dhe përqendrim $1\ \text{M}$. Përqendrimi në përqindje i tretësirës së përftuar me $d = 1.2\ \text{g/mL}$ është: \[ M_{\text{Ca(OH)}_2} = 74\ \text{g/mol} \] A) $5.55\%$ B) $5.65\%$ C) $6.55\%$ D) $6.65\%$

$Vlera e pH të një tretësire të përftuar nga përzierja e $10\ \text{mL}$ tretësirë $0.1\ \text{M}$ të $\text{HCl}$ me $10\ \text{mL}$ tretësirë $0.4\ \text{M}$ të $\text{NaCl}$, është: \[ \log 5 = 0.7 \] A) $1$ B) $1.3$ C) $2.3$ D) $3$$

#583 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Vlera e pH të një tretësire të përftuar nga përzierja e $10\ \text{mL}$ tretësirë $0.1\ \text{M}$ të $\text{HCl}$ me $10\ \text{mL}$ tretësirë $0.4\ \text{M}$ të $\text{NaCl}$, është: \[ \log 5 = 0.7 \] A) $1$ B) $1.3$ C) $2.3$ D) $3$

$Vlera e pH të tretësirës së përftuar nga tretja e $0.137\ \text{g}$ barium $\text{Ba}$, me $A_r(\text{Ba}) = 137$, në $200\ \text{mL}$ ujë, është: A) $10$ B) $11$ C) $12$ D) $13$$

#584 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Vlera e pH të tretësirës së përftuar nga tretja e $0.137\ \text{g}$ barium $\text{Ba}$, me $A_r(\text{Ba}) = 137$, në $200\ \text{mL}$ ujë, është: A) $10$ B) $11$ C) $12$ D) $13$

$Një tretësirë $0.2\ \text{M}$ e acidit metanoik, $\text{HCOOH}$, e ka gradën e shpërbashkimit $\alpha = 0.03$. Vlera e konstantës së shpërbashkimit të këtij acidi është: A) $1.8 \cdot 10^{-4}$ B) $1.8 \cdot 10^{-5}$ C) $3.6 \cdot 10^{-4}$ D) $3.6 \cdot 10^{-5}$$

#585 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Një tretësirë $0.2\ \text{M}$ e acidit metanoik, $\text{HCOOH}$, e ka gradën e shpërbashkimit $\alpha = 0.03$. Vlera e konstantës së shpërbashkimit të këtij acidi është: A) $1.8 \cdot 10^{-4}$ B) $1.8 \cdot 10^{-5}$ C) $3.6 \cdot 10^{-4}$ D) $3.6 \cdot 10^{-5}$

$Në një temperaturë të dhënë konstanta e ekuilibrit të sistemit \[ \text{N}_2\text{O}_4{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] është $K_c = 0.4$. Përqendrimi i ekuilibrit të $\text{NO}_2$ është $0.2\ \text{mol/L}$. Përqendrimi fillestar i $\text{N}_2\text{O}_4$ është: A) $0.1\ \text{mol/L}$ B) $0.2\ \text{mol/L}$ C) $0.3\ \text{mol/L}$ D) $0.4\ \text{mol/L}$$

#586 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Në një temperaturë të dhënë konstanta e ekuilibrit të sistemit \[ \text{N}_2\text{O}_4{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] është $K_c = 0.4$. Përqendrimi i ekuilibrit të $\text{NO}_2$ është $0.2\ \text{mol/L}$. Përqendrimi fillestar i $\text{N}_2\text{O}_4$ është: A) $0.1\ \text{mol/L}$ B) $0.2\ \text{mol/L}$ C) $0.3\ \text{mol/L}$ D) $0.4\ \text{mol/L}$

$Jepet ekuilibri kimik: \[ \text{CO}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{CO}_2{}_{(g)} + \text{H}_2{}_{(g)} \] Përqendrimet fillestare të $\text{CO}$ dhe $\text{H}_2\text{O}$ janë të barabarta me vlerë $0.1\ \text{mol/L}$. Kur arrihet ekuilibri, përqendrimi i $\text{CO}_2$ është $0.05\ \text{mol/L}$. Vlera e konstantës së ekuilibrit është: A) $0.05$ B) $0.1$ C) $1$ D) $2$$

#587 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Jepet ekuilibri kimik: \[ \text{CO}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{CO}_2{}_{(g)} + \text{H}_2{}_{(g)} \] Përqendrimet fillestare të $\text{CO}$ dhe $\text{H}_2\text{O}$ janë të barabarta me vlerë $0.1\ \text{mol/L}$. Kur arrihet ekuilibri, përqendrimi i $\text{CO}_2$ është $0.05\ \text{mol/L}$. Vlera e konstantës së ekuilibrit është: A) $0.05$ B) $0.1$ C) $1$ D) $2$

$Në një enë me vëllim $3\ \text{L}$ ndodhen $0.36\ \text{mol}\ \text{NO}$ dhe $0.6\ \text{mol}\ \text{NO}_2$. Ekuilibri i reaksionit \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] arrihet kur ka hyrë në reaksion $40\%$ e njërës nga substancat e fillimit. Vlera e konstantes së ekuilibrit $K_c$ është: A) $0.3\ \text{L/mol}$ B) $0.9\ \text{L/mol}$ C) $3\ \text{L/mol}$ D) $9\ \text{L/mol}$$

#588 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Në një enë me vëllim $3\ \text{L}$ ndodhen $0.36\ \text{mol}\ \text{NO}$ dhe $0.6\ \text{mol}\ \text{NO}_2$. Ekuilibri i reaksionit \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] arrihet kur ka hyrë në reaksion $40\%$ e njërës nga substancat e fillimit. Vlera e konstantes së ekuilibrit $K_c$ është: A) $0.3\ \text{L/mol}$ B) $0.9\ \text{L/mol}$ C) $3\ \text{L/mol}$ D) $9\ \text{L/mol}$

$Tretësira e ngopur e sulfatit të kalciumit, $\text{CaSO}_4$, në temperaturën $25^\circ\text{C}$, e ka përqendrimin $4 \cdot 10^{-3}\ \text{M}$. Numri i moleve të $\text{CaSO}_4$ që treten në $1$ litër tretësirë $0.02\ \text{M}$ të sulfatit të kaliumit, $\text{K}_2\text{SO}_4$, është: A) $4 \cdot 10^{-3}\ \text{mol}$ B) $8 \cdot 10^{-4}\ \text{mol}$ C) $8 \cdot 10^{-6}\ \text{mol}$ D) $16 \cdot 10^{-6}\ \text{mol}$$

#589 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Tretësira e ngopur e sulfatit të kalciumit, $\text{CaSO}_4$, në temperaturën $25^\circ\text{C}$, e ka përqendrimin $4 \cdot 10^{-3}\ \text{M}$. Numri i moleve të $\text{CaSO}_4$ që treten në $1$ litër tretësirë $0.02\ \text{M}$ të sulfatit të kaliumit, $\text{K}_2\text{SO}_4$, është: A) $4 \cdot 10^{-3}\ \text{mol}$ B) $8 \cdot 10^{-4}\ \text{mol}$ C) $8 \cdot 10^{-6}\ \text{mol}$ D) $16 \cdot 10^{-6}\ \text{mol}$

$Vlera e $K_{pt}$ për karbonatin e kalciumit, $\text{CaCO}_3$, në temperaturën $40^\circ\text{C}$ është: \[ K_{pt} = 1 \cdot 10^{-10} \] Vëllimi i ujit që duhet për tretjen e $1\ \text{g}\ \text{CaCO}_3$, me masë molare: \[ M_{\text{CaCO}_3} = 100\ \text{g/mol} \] në këtë temperaturë, është: A) $1$ litër B) $10$ litra C) $100$ litra D) $1000$ litra$

#590 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Vlera e $K_{pt}$ për karbonatin e kalciumit, $\text{CaCO}_3$, në temperaturën $40^\circ\text{C}$ është: \[ K_{pt} = 1 \cdot 10^{-10} \] Vëllimi i ujit që duhet për tretjen e $1\ \text{g}\ \text{CaCO}_3$, me masë molare: \[ M_{\text{CaCO}_3} = 100\ \text{g/mol} \] në këtë temperaturë, është: A) $1$ litër B) $10$ litra C) $100$ litra D) $1000$ litra

Informatest

Zgjidh grupin e pyetjeve