Informatest

Flashcards

Kimi - Pyetjet 451-460

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Jepet barazimi termokimik: \[ 2\text{X}_{(ng)} + \frac{3}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{X}_2\text{O}_3{}_{(ng)} \qquad \Delta H = -1624\ \text{kJ} \] Kur prodhohet \(20\ \text{g}\) e \(\text{X}_2\text{O}_3\), çlirohen \(203\ \text{kJ}\) nxehtësi. Cila është masa atomike relative e \(\text{X}\)? \[ A_r(\text{O}) = 16 \] A) \(56\) B) \(84\) C) \(112\) D) \(168\)
#451 Termokimia dhe Kinetika
Jepet barazimi termokimik: \[ 2\text{X}_{(ng)} + \frac{3}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{X}_2\text{O}_3{}_{(ng)} \qquad \Delta H = -1624\ \text{kJ} \] Kur prodhohet \(20\ \text{g}\) e \(\text{X}_2\text{O}_3\), çlirohen \(203\ \text{kJ}\) nxehtësi. Cila është masa atomike relative e \(\text{X}\)? \[ A_r(\text{O}) = 16 \] A) \(56\) B) \(84\) C) \(112\) D) \(168\)
Njihsoni sasinë e nxehtësisë \(\text{J}\) që i duhen dhënë \(25\ \text{kg}\) ujë me nxehtësi specifike \(4.18\ \text{J}\cdot\text{g}^{-1}\cdot{}^\circ\text{C}^{-1}\), për t’i rritur temperaturën nga \(25^\circ\text{C}\) në \(85^\circ\text{C}\)? A) \(6.27 \times 10^{6}\ \text{J}\) B) \(1.87 \times 10^{2}\ \text{J}\) C) \(2.87 \times 10^{-6}\ \text{J}\) D) \(1.07 \times 10^{-2}\ \text{J}\)
#452 Termokimia dhe Kinetika
Njihsoni sasinë e nxehtësisë \(\text{J}\) që i duhen dhënë \(25\ \text{kg}\) ujë me nxehtësi specifike \(4.18\ \text{J}\cdot\text{g}^{-1}\cdot{}^\circ\text{C}^{-1}\), për t’i rritur temperaturën nga \(25^\circ\text{C}\) në \(85^\circ\text{C}\)? A) \(6.27 \times 10^{6}\ \text{J}\) B) \(1.87 \times 10^{2}\ \text{J}\) C) \(2.87 \times 10^{-6}\ \text{J}\) D) \(1.07 \times 10^{-2}\ \text{J}\)
Në reaksionin: \[ \text{A}_{(g)} + \text{B}_{(g)} \rightarrow 2\text{C}_{(g)} \] dyfishimi i përqendrimit të substancës \(\text{A}\) shkakton rritjen me \(4\) herë të shpejtësisë së reaksionit, ndërsa dyfishimi i përqendrimit të substancës \(\text{B}\) nuk jep efekt në shpejtësi. Barazimi i shpejtësisë për këtë reaksion është: A) \(V = k \cdot [\text{A}]^2\) B) \(V = k \cdot [\text{A}]^4\) C) \(V = k \cdot [\text{A}] \cdot [\text{B}]\) D) \(V = k \cdot [\text{A}]^2 \cdot [\text{B}]\)
#453 Termokimia dhe Kinetika
Në reaksionin: \[ \text{A}_{(g)} + \text{B}_{(g)} \rightarrow 2\text{C}_{(g)} \] dyfishimi i përqendrimit të substancës \(\text{A}\) shkakton rritjen me \(4\) herë të shpejtësisë së reaksionit, ndërsa dyfishimi i përqendrimit të substancës \(\text{B}\) nuk jep efekt në shpejtësi. Barazimi i shpejtësisë për këtë reaksion është: A) \(V = k \cdot [\text{A}]^2\) B) \(V = k \cdot [\text{A}]^4\) C) \(V = k \cdot [\text{A}] \cdot [\text{B}]\) D) \(V = k \cdot [\text{A}]^2 \cdot [\text{B}]\)
Nga djegia e \(\text{CS}_2\) në kushte standarde, çlirohet nxehtësia \(1075.2\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\). Sa është entalpia standarde e formimit të \(\text{CS}_2\)? \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2{}_{(g)}) = -393.5\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{SO}_2{}_{(g)}) = -296.9\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] A) \(-70.8\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) B) \(+87.9\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) C) \(-26.9\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) D) \(+30.4\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
#454 Termokimia dhe Kinetika
Nga djegia e \(\text{CS}_2\) në kushte standarde, çlirohet nxehtësia \(1075.2\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\). Sa është entalpia standarde e formimit të \(\text{CS}_2\)? \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2{}_{(g)}) = -393.5\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{SO}_2{}_{(g)}) = -296.9\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] A) \(-70.8\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) B) \(+87.9\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) C) \(-26.9\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) D) \(+30.4\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
Nga djegia e butadienit \(\text{C}_4\text{H}_6\) në kushte standarde, çlirohet nxehtësia \(2542\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\). Sa është entalpia standarde e formimit të butadienit? \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2{}_{(g)}) = -393.5\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(g)}) = -286\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] A) \(-160.8\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) B) \(+77.1\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) C) \(-50.4\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) D) \(+110.0\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
#455 Termokimia dhe Kinetika
Nga djegia e butadienit \(\text{C}_4\text{H}_6\) në kushte standarde, çlirohet nxehtësia \(2542\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\). Sa është entalpia standarde e formimit të butadienit? \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2{}_{(g)}) = -393.5\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(g)}) = -286\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] A) \(-160.8\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) B) \(+77.1\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) C) \(-50.4\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\) D) \(+110.0\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
Sasia e nxehtësisë që çlirohet kur digjen plotësisht \(0.5\ \text{mol}\) methanol është: \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2{}_{(g)}) = -393\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(g)}) = -286\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{CH}_3\text{OH}_{(l)}) = -75\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] A) \(250\ \text{kJ}\) B) \(545\ \text{kJ}\) C) \(445\ \text{kJ}\) D) \(351\ \text{kJ}\)
#456 Termokimia dhe Kinetika
Sasia e nxehtësisë që çlirohet kur digjen plotësisht \(0.5\ \text{mol}\) methanol është: \[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2{}_{(g)}) = -393\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(g)}) = -286\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] \[ \Delta H_f^\circ(\text{CH}_3\text{OH}_{(l)}) = -75\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \] A) \(250\ \text{kJ}\) B) \(545\ \text{kJ}\) C) \(445\ \text{kJ}\) D) \(351\ \text{kJ}\)
Si ndryshon shpejtësia e reaksionit \[ 2\text{A}_{(g)} + \text{B}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{AB}_{(g)} \] që zhvillohet midis molekulave të gazta në një enë të mbyllur, në qoftë se e rrisim trysninë katër herë? A) Shpejtësia rritet 64 herë. B) Shpejtësia rritet 16 herë. C) Shpejtësia zvogëlohet 16 herë. D) Shpejtësia nuk ndryshon.
#457 Termokimia dhe Kinetika
Si ndryshon shpejtësia e reaksionit \[ 2\text{A}_{(g)} + \text{B}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{AB}_{(g)} \] që zhvillohet midis molekulave të gazta në një enë të mbyllur, në qoftë se e rrisim trysninë katër herë? A) Shpejtësia rritet 64 herë. B) Shpejtësia rritet 16 herë. C) Shpejtësia zvogëlohet 16 herë. D) Shpejtësia nuk ndryshon.
Për reaksionin \[ \text{A}_{(g)} + 2\text{B}_{(g)} \rightarrow \text{C}_{(g)} \] përqendrimi fillestar i \(\text{A}\) është \(0.3\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\) dhe i \(\text{B}\) është \(0.5\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\). Konstanta e shpejtësisë është \(k = 0.8\). Sa është shpejtësia e reaksionit kur përqendrimi i \(\text{A}\) zvogëlohet me \(0.1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\)? A) \(1.44 \times 10^{-2}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}\) B) \(1.88 \times 10^{-2}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}\) C) \(1.22 \times 10^{-1}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}\) D) \(6.44 \times 10^{-1}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}\)
#458 Termokimia dhe Kinetika
Për reaksionin \[ \text{A}_{(g)} + 2\text{B}_{(g)} \rightarrow \text{C}_{(g)} \] përqendrimi fillestar i \(\text{A}\) është \(0.3\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\) dhe i \(\text{B}\) është \(0.5\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\). Konstanta e shpejtësisë është \(k = 0.8\). Sa është shpejtësia e reaksionit kur përqendrimi i \(\text{A}\) zvogëlohet me \(0.1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\)? A) \(1.44 \times 10^{-2}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}\) B) \(1.88 \times 10^{-2}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}\) C) \(1.22 \times 10^{-1}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}\) D) \(6.44 \times 10^{-1}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}\)
Për reaksionin: \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \longrightarrow 2\text{NOCl}_{(g)} \] dyfishimi i përqendrimit të reaktantëve rrit shpejtësinë e reaksionit \(4\) herë, ndërsa trefishimi i përqendrimit të klorit e rrit shpejtësinë \(3\) herë. Barazimi i shpejtësisë dhe rendi i reaksionit janë: A) \(V = k \cdot [\text{Cl}_2]\) dhe rendi i parë B) \(V = k \cdot [\text{NO}]^2\) dhe rendi i dytë C) \(V = k \cdot [\text{NO}] \cdot [\text{Cl}_2]\) dhe rendi i dytë D) \(V = k \cdot [\text{NO}]^2 \cdot [\text{Cl}_2]\) dhe rendi i tretë
#459 Termokimia dhe Kinetika
Për reaksionin: \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \longrightarrow 2\text{NOCl}_{(g)} \] dyfishimi i përqendrimit të reaktantëve rrit shpejtësinë e reaksionit \(4\) herë, ndërsa trefishimi i përqendrimit të klorit e rrit shpejtësinë \(3\) herë. Barazimi i shpejtësisë dhe rendi i reaksionit janë: A) \(V = k \cdot [\text{Cl}_2]\) dhe rendi i parë B) \(V = k \cdot [\text{NO}]^2\) dhe rendi i dytë C) \(V = k \cdot [\text{NO}] \cdot [\text{Cl}_2]\) dhe rendi i dytë D) \(V = k \cdot [\text{NO}]^2 \cdot [\text{Cl}_2]\) dhe rendi i tretë
Për reaksionin \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{N}_2\text{O}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] nga tri eksperimente u morën të dhënat: Nr. \([\text{NO}]\) \((\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})\) \([\text{H}_2]\) \((\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})\) Shpejtësia \(v\) \((\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1})\) 1 \(0.40\) \(0.35\) \(5.040 \times 10^{-3}\) 2 \(0.80\) \(0.35\) \(2.016 \times 10^{-2}\) 3 \(0.80\) \(0.70\) \(4.032 \times 10^{-2}\) Shprehja e barazimit kinetik të këtij reaksioni është: A) \(V = k \cdot [\text{NO}] \cdot [\text{H}_2]\) B) \(V = k \cdot [\text{NO}]^2 \cdot [\text{H}_2]\) C) \(V = k \cdot [\text{NO}] \cdot [\text{H}_2]^2\) D) \(V = k \cdot [\text{NO}]\)
#460 Termokimia dhe Kinetika
Për reaksionin \[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{N}_2\text{O}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] nga tri eksperimente u morën të dhënat: Nr. \([\text{NO}]\) \((\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})\) \([\text{H}_2]\) \((\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})\) Shpejtësia \(v\) \((\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1})\) 1 \(0.40\) \(0.35\) \(5.040 \times 10^{-3}\) 2 \(0.80\) \(0.35\) \(2.016 \times 10^{-2}\) 3 \(0.80\) \(0.70\) \(4.032 \times 10^{-2}\) Shprehja e barazimit kinetik të këtij reaksioni është: A) \(V = k \cdot [\text{NO}] \cdot [\text{H}_2]\) B) \(V = k \cdot [\text{NO}]^2 \cdot [\text{H}_2]\) C) \(V = k \cdot [\text{NO}] \cdot [\text{H}_2]^2\) D) \(V = k \cdot [\text{NO}]\)